Question

某恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（s）△H，在t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，在t₂時(shí)刻縮小容器體積，t₃時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)是氣態(tài)物質(zhì)

B．t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．在該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（X），且t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的c（X）不相等

D．若該反應(yīng)在溫度為T₀以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

Answer 1

分析：A、由于正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變，故Z和W都是不是氣體；
B、根據(jù)圖象可知，只有X是氣體，所以反應(yīng)過(guò)程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變；
C、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c（X）是定值，則t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的c（X）相等；
D、該反應(yīng)在溫度為T₀以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大．

解答：解：A、根據(jù)圖象可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變，故Z和W都是不是氣體，故A錯(cuò)誤；
B、結(jié)合圖象可知，只有X是氣體，所以反應(yīng)過(guò)程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，故B錯(cuò)誤；
C、由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c（X）是定值，則t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的c（X）相等，故C錯(cuò)誤；
D、由于該反應(yīng)在溫度為T₀以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡圖象等，判斷t₂時(shí)刻改變條件是關(guān)鍵，本題難度中等．