下列實驗中,操作和現(xiàn)象均正確且能實現(xiàn)相應實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 操作 | 現(xiàn)象 |
A | 驗證BaSO3難溶于水 | 將SO2通人Ba(NO3)2溶液中 | 有白色沉淀生成 |
B | 驗證非金屬性:Br>I | 將溴水滴加到淀粉KI溶液中 | 溶液變藍 |
C | 驗證SO2的漂白性 | 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 | KMnO4溶液褪色 |
D | 驗證某化合物一定是鈉鹽 | 將該化合物在酒精燈上灼燒 | 焰色為黃色 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學 來源:2017屆福建省漳州市八校高三上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是( )
選項 | 敘述Ⅰ | 敘述Ⅱ |
A | Fe3+有氧化性 | 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ |
B | 濃硫酸有腐蝕性 | 常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝 |
C | Cl2是非金屬單質(zhì) | Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色 |
D | 熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動的Al3+和O2- | 電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省宜昌市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) △H< 0,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K =1.44
B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大
D. 0~2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省莊河市高三上學期期末考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時,轉移電子為0.8mol
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期期末考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
碲(Te)為第VIA元素.其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應用。
(1)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿。與鹽酸反應時生成四氯化碲,其化學方程式為________________。
(2)25℃時;亞碲酸(H2TeO3)的 Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。該溫度下,0.1mol·L-1 H2TeO3的電離度α約為______________(α=×100%);NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”)。
(3)工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分為Cn2Te,還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如下:
①實驗室進行操作I時,下列儀器與該實驗操作無關的為__________(填選項字母)。
A.長頸漏斗 B.燒杯 C.錐形瓶 D .玻璃棒
②已知‘浸出渣”的主要成分為TeO2!凹訅航觥睍r控制溶液pH為4.5~5.0,酸性不能過強的原因為_______________;“加壓浸出”過程的離子方程式為______________________。
③“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲,則生成碲的化學方程式為________________。
④工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3,然后通過電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨,則陰極的電極反應式為___________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試(寒假作業(yè)檢測)化學試卷(解析版) 題型:填空題
下列各組中的兩種有機物,可能是(A)相同的物質(zhì)(B)同系物(C)同分異構體等,請判斷它們之間的關系(用A、B、C填空)
(1)2-甲基丁烷和丁烷 ________________
(2)正戊烷和2,2-二甲基丙烷___________________
(3)間二甲苯和乙苯_____________________
(4)1-已烯和環(huán)已烷____________________________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試(寒假作業(yè)檢測)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表,下列說法錯誤的是( 。
物質(zhì) | X | Y | Z | W |
初始濃度/mol•L﹣1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡濃度/mol•L﹣1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A. 反應達到平衡時,X的轉化率為80%
B. 該反應的平衡常數(shù)表達式為k=
C. 增大壓強其平衡常數(shù)不變,但使平衡向生成Z的方向移動
D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省景德鎮(zhèn)市高二(素質(zhì)班)上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在某溫度T℃時,將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中,反應過程中濃度變化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]:
容器 | 物質(zhì) | 起始濃度/(molL-1) | 平衡濃度/(molL-1) |
Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040 |
NO2 | 0 | 0.120 | |
Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.0142 |
NO2 | 0.100 | 0.0716 |
下列說法不正確的是( )
A. 平衡時,Ⅰ、Ⅱ中反應的轉化率(N2O4)>(NO2)
B. 平衡后,升高相同溫度,以N2O4表示的反應速率(Ⅰ)<(Ⅱ)
C. 平衡時,Ⅰ、Ⅱ中正反應的平衡常數(shù)K(Ⅰ)=
D. 平衡后,升高溫度,Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深
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科目:高中化學 來源:2017屆廣西省高三2月份模擬演練理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題
工業(yè)上以1,3-丁二烯、丙烯、乙炔等為原料合成,流程圖如下:
(1)反應①的反應類型是________,B中含有的官能團的名稱__________。
(2)寫出反應②的化學方程式___________。
(3)寫出C的結構簡式_________。
(4)寫出含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構體的結構簡式________。
(5)據(jù)以上合成信息,以乙烯為原料合成1,6-乙二醇,其他試劑任選,寫出合成的流程圖______。
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