（1）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，圖中虛線表示的作用力分別為                        

（2）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：                                    ；
（3）SiCl4與SO42一互為等電子體，預(yù)測(cè)SO42一的空間構(gòu)型為                              
（1）氫鍵  配位鍵 （6分）
（2）Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝ ［Cu(NH3)4］2＋＋2OH－＋4H2O（4分）
（3）正四面體 （3分）

（1）氧原子電負(fù)性較大，與氫原子間形成氫鍵，中心原子銅離子有空軌道，氧原子提供孤電子對(duì)，Cu2＋與O形成配位鍵。
（2）Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝［Cu(NH3)4］2＋＋2OH－＋4H2O
（3）SiCl4與SO42一互為等電子體，SiCl4中心原子Si，是sp3雜化，空間構(gòu)型正四面體,等電子體結(jié)構(gòu)相似，預(yù)測(cè)SO42一的空間構(gòu)型正四面體。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E-少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+兩種離子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）元素電負(fù)性：D____E (填＞、＜或＝)
（2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A_____C(填＞、＜或＝)
（3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______
（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_______
（5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因______;
（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子X(jué)n-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為_______，晶體中每個(gè)Xn-被_____個(gè)等距離的C+離子包圍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）氮元素可以形成多種化合物。回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)   △H=－1038.7kJ·mol－1
若該反應(yīng)中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))
a. 離子鍵     b. 共價(jià)鍵     c. 配位鍵    d. 范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_________（填標(biāo)號(hào)）。
a. CF4      b. CH4      c. NH4＋     d. H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在20世紀(jì)90年代末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。
 
后來(lái)人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)碳元素單質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）
A．金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C60高
B．熔點(diǎn)比較：C60<C70<C90
C．球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體
D．金剛石、石墨晶體屬原子晶體；C60、C70、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子均屬分子晶體。兩類不是同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C的基態(tài)原子電子排布中未成對(duì)電子數(shù)與其周期數(shù)相等，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。D的陽(yáng)離子、C的陰離子均與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且D的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)能生成D2C和D2C2兩種化合物。E所在周期序數(shù)比所在主族序數(shù)大l。
(1)2011年是國(guó)際化學(xué)年，其中一項(xiàng)重要活動(dòng)是紀(jì)念居里夫人獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)100周年。居里夫婦發(fā)現(xiàn)了放射I生鐳(Ra)和釙(Po)元素，其中E與鐳同主族，鐳位于           族。
(2)E的基態(tài)原子的核外電子排布式是         ，A、B、C三種元素中第一電離能最大的是            ，B、c、D的原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>             (均用元素符號(hào) 表示)。
(3)D2C2與AC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的一種用        。
(4)B與氫元素形成最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為            ，其中共價(jià)鍵類型為              (填極性鍵或非極性鍵)。已知B≡B鍵能為946 kJ·mol-1，H-H鍵能為
436 kJ·mol-1，B—H鍵能為391 kJ·mol-1，則B2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氯是一種非常重要的非金屬元素。
（1）氯元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是                 。
（2）氯化氫的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于氟化氫，液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)寫成（HF）n，其原因是：                                        .
（3）光氣（COCl2）中C原子采取    雜化成鍵，其碳氧原子間的共價(jià)鍵含有     （填“σ”或“π”鍵及個(gè)數(shù)）。
（4）元素Cu的一種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的分子式      ，它可與濃氨水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，最終溶液變成深藍(lán)色，則深藍(lán)色溶液中生成配合物為           （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素。A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負(fù)性數(shù)值最大的元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個(gè)未成對(duì)的單電子；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物；D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為                。
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是          ，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO3分子的鍵角為        。
（3）CA3極易溶于水，其原因是                                                 ，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的最合理結(jié)構(gòu)為        （選填字母）。
（4）從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為                 ；

該離子化合物晶體的密度為ρ（g·cm-3）。，則晶胞的體積是                            （只要求列出算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是_______________；
（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是_________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是 _________________；
（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）________________，其原因是____________________；
②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是_________________________.；
（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是                   ________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若N60是與C60相似的另一種“分子足球”，下列說(shuō)法正確的是
A．N60分子中只含有共價(jià)鍵B．N60和14N都是氮的同位素
C．N60是一種新型化合物D．N60與N2互為同分異構(gòu)體

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