Question

Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為9，Be（OH）₂呈兩性，難溶于水．取等物質(zhì)的量混合的NaOH和Na₂BeO₂粉末1.27g，加入含a molHCl的溶液中，充分反應(yīng)后得到澄清溶液，則a可能為（　�。�

• A、0.01
• B、0.015
• C、0.02
• D、0.06

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：等物質(zhì)的量混合的NaOH和Na₂BeO₂粉末1.27g，設(shè)含有的NaOH和Na₂BeO₂物質(zhì)的量分別為xmol，則40x+87x=1.27，x=0.01，即NaOH和Na₂BeO₂的物質(zhì)的量分別為0.01mol，加入HCl溶液后得到澄清溶液，則反應(yīng)后溶液的Be可能以Na₂BeO₂或BeCl₂存在，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答．

解答： 解：設(shè)含有的NaOH和Na₂BeO₂物質(zhì)的量分別為xmol，則40x+87x=1.27，x=0.01，即NaOH和Na₂BeO₂的物質(zhì)的量分別為0.01mol，加入HCl溶液后得到澄清溶液，則反應(yīng)后溶液的Be可能以Na₂BeO₂或BeCl₂存在，
如Be以Na₂BeO₂存在，
則只發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，則n（NaOH）=n（HCl）=0.01mol，
如Be以BeCl₂存在，則分別發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂BeO₂+4HCl=2NaCl+BeCl₂+2H₂O，
共消耗n（HCl）=0.01mol+0.01mol×4=0.05mol＜0.06mol，
則A、D符合，
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握結(jié)合題給信息寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的方程式，根據(jù)方程式計(jì)算該題，難度不大．