(12分)下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某些反應的裝置。（夾持和加熱裝置省略）。

（1）寫出圖中儀器A的名稱：             。
（2）裝置中ｘ試劑為             ；裝置中飽和食鹽水的作用是                。
（3）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為                                     。
（4）若將生成的C12通入淀粉碘化鉀無色溶液中，可觀察到溶液變成     色，反應的離子方程式為              。
（12分，每空2分）
（1）分液漏斗
（2）氫氧化鈉溶液；除去Cl2中混有的HCl。
（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（4）藍；  Cl2 + 2I-＝2Cl- + I2
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應就能產生Cl2。若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是   
A．只有①和②處
B．只有②處
C．只有②和③處
D．只有②、③、④處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務
[實驗目的]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為                                                      
其中濃H2SO4的作用是                和                
[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是         （選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是                         
[實驗步驟]
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
[問題討論]（1）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查                  
（2）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是                         
（3）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。
②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻。
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。
⑤  ▲ 。
⑥  ▲ 。
⑦蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體。
⑧用少量乙醇洗滌并涼干。
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生： ▲  。
（2）步驟③中，加6%的H2O2時，溫度不能過高，其原因是：  ▲ 。
（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp= 2.64×10?39）。下列說法正確的是  ▲ （選填序號）。

a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
d．工業(yè)生產中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鋼，此時水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：  ▲ 。
（5）補充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組對氨氣制法和性質進行如下設計：
⑴下面是該小組同學提出實驗室制備氨氣的幾種方案
A．硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱B．加熱氯化銨固體
C．氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱D．將濃硫酸滴入濃氨水中
你認為可行的是     （填字母,多選不給分），
該反應的化學方程式                             
⑵該小組同學把1 mol O2和NH3的混合氣體導入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應，恢復到常溫常壓下。若整個容器中的反應隨著氧氣的量的增加而發(fā)生如下兩個反應：
4NH3 + 5O2  4NO + 6H20；4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3設原混合氣體中有x mol O2，最后容器中生成y mol HNO3，再向容器中注入一定量的H2O，得到溶液。
①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，y =          （用x的代數(shù)式表示，下同）
x的取值范圍                          ，
②容器中有不溶與水的氣體，此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈紅色，y =                ，x的取值范圍                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室用如圖所示裝置制取并收集NO，請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是                                    。
（2）寫出A中反應的化學方程式                                              ，其中HNO3表現(xiàn)的性質是                 ，當有4molHNO3被還原時該反應中轉移電子總數(shù)為                  。
（3）裝置B的作用是                                                               
                                       ；
（4）A中產生的現(xiàn)象有                                                                                                                                                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：
（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①             ，③             ；
（2）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是           。
A．酒精   B．四氯化碳   C．苯
（3）實驗操作③中，實驗室已有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是               。
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：

①                                             ；
②                                             ；
③                                             。
（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是：
                                              ，
最后晶態(tài)碘在             里聚集（填儀器名稱）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水處理技術在生產、生活中應用廣泛。
（1）含有較多          離子的水稱為硬水。硬水加熱后產生碳酸鹽沉淀的離子方程式
為             （寫出一個即可）。
（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通過
       （填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是           。
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為          。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是         。
（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學課外興趣小組為探究苯與液溴之間的反應，進行實驗（裝置如下圖所示）。請根據(jù)要求回答相關問題。(已知苯的沸點為80.1 ℃，密度為0.9 g/mL )

（1）寫出苯與液溴反應的化學方程式                            反應類型為___________。
（2）錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，該組同學經(jīng)過討論后認為，依據(jù)該現(xiàn)象不能確定發(fā)生了以上反應，理由是：                                        ，因此有必要對實驗進行改進。
（3）請依據(jù)下面的實驗流程圖選取合適的裝置和試劑對上述實驗進行改進：

I ________________ , II ___________________
A．裝有NaOH溶液的洗氣瓶B．裝有CC14的洗氣瓶
C．裝有KI溶液的洗氣瓶D．裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶
①小組同學對改進實驗后的B裝置中產生的淡黃色沉淀，進行過濾、洗滌、干燥、稱量。在以上步驟中：驗證沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________________________。
②若實驗中取用的苯為17.3 mL，液溴為足量，最終測得的沉淀質量為18.8 g，則苯在該反應中的轉化率為 ________________，該組同學認為轉化率過低，除了可能發(fā)生副反應和反應可能進行不完全外，你分析還可能的原因是______________________________________，___________________________________________（請答出2條）

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同步練習冊答案