Question

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2 ， 在一定條件下使反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A.c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
B.c點和e點時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.N2的轉(zhuǎn)化率：b＞a
D.d點時，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度之間減小，反應(yīng)速率逐漸減小，則c點還未達(dá)到平衡狀態(tài)，故NH3生成速率與NH3分解速率不相同，故A錯誤；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在絕熱恒容密閉容器中，溫度不斷升高，平衡常數(shù)會減小，故B錯誤；

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，b點參加反應(yīng)的氮氣要比a點多，所以N2的轉(zhuǎn)化率：b＞a，故C正確；

D．d點時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，n（N2）：n（H2）：n（NH3）的值與起始量有關(guān)，不一定為1：3：2，故D錯誤，

故選C．

【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．