下列事實(shí)能夠說明亞硝酸（HNO2）為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．0.1mol/L的亞硝酸水溶液的PH=2.1
B．亞硝酸不與硫酸鈉溶液反應(yīng)
C．25℃時(shí)，HNO2的水溶液的PH＜7
D．用亞硝酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗
A.0.1mol/L的亞硝酸水溶液的PH=2.1，說明亞硝酸不能完全電離，為弱電解質(zhì)，故A正確；
B．不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，即使是強(qiáng)酸也不能與硫酸鈉反應(yīng)，則不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C.25℃時(shí)，HNO2的水溶液的PH＜7，只能證明呈酸性，但無法確定電離程度，不能證明為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．用亞硝酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗，由于濃度未知，則不能證明為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用蒸餾水逐漸稀釋0.1mol·L-1的氨水，下列各數(shù)值不會(huì)逐漸增大的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是（ ）
A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)="0.1mol/L"
C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷不正確的是（　�。�
①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA＜HB；
②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體；
③CH3COONa水解產(chǎn)生CH3COOH和OH-，向水解液中加入少量冰醋酸會(huì)因其中和OH-而使水解平衡右移；
④中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同；
⑤因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，為抑制水解，配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3溶解在稀H2SO4中．
A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)
（Ka）		7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為______．
（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是______．
A．c（H+）B．c（H+）?c（OH-）C．
c(H+)
c(HF)
D．
c(OH-)
c(H+)

（3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是______．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______．
（5）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32-水解的緣故，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之______．
（6）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移______mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同條件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入0.46gNa，產(chǎn)生氫氣的體積分別為V1、V2、V3，下列關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．V1=V3＜V2B．V1=V3＞V2C．V1=V3=V2D．V3＜V2＜V1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)CH3COOH?H++CH3COO-已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小，應(yīng)加入的試劑是（　�。�
A．CH3COONaB．NH3?H2OC．HClD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對(duì)于弱酸在-定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系．若在25℃時(shí)有HA?H++A-，則K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，各粒子的濃度為達(dá)到平衡時(shí)的濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
酸點(diǎn)解方程式電離平衡常數(shù)
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5
H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2SH2S?HS-+H+
HS-?S2-+H+		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-15
H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系是：______．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是______，最弱的是______．
（4）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時(shí)cmol/L的CH3COOH的電離度為α（當(dāng)若電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸消耗的氫氧化鈉多
C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同
D．足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等

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