【題目】如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+ = Zn2++H2↑，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．a(chǎn)，b不可能是同種材料的電極

B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸

【答案】A

【解析】

試題分析：A、如果此裝置是電解池裝置，陰陽(yáng)兩極為鋅，電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、如果是電解質(zhì)，陽(yáng)極反應(yīng)式：Zn－2e－=Zn2＋，陰極：2H＋＋2e－=H2↑，故說(shuō)法正確；B、如果是原電池，負(fù)極為Zn，反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，正極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑，故說(shuō)法正確；D、鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，負(fù)極為Zn，反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，正極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑，故說(shuō)法正確；銅作正極，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家說(shuō)：“碳是生命的核心元素”，最可能的原因是

A. 含量最高

B. 含量最穩(wěn)定

C. 構(gòu)成有機(jī)物的基本骨架

D. 分布最廣泛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，純水中由水電離的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的鹽酸中由水電離的c(H＋)＝b mol·L－1,。0.1 mol·L－1的鹽酸與0.1 mol·L－1的氨水等體積混合后，由水電離的c(H＋)＝c mol·L－1，則a、b、c的關(guān)系正確的是( )

A．a(chǎn)>b＝c B．c>a>b

C．c>b>a D．b>c>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無(wú)法確定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說(shuō)法正確的是( )

A．該反應(yīng)的ΔH>0、T1<T2

B．T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%

C．T2時(shí)40min后，斷裂4mol C-H鍵同時(shí)斷裂4 mol O-H鍵

D．T1時(shí)向平衡體系中再充入CH4，建立平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假定反應(yīng)前后溶液的體積不變) ①向其中一份固體中加入 100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液,加熱使其充分反應(yīng)后過(guò)濾,測(cè)得濾液的c（OH-）為1.0mol/L； ②向另一份固體中加入100 mL4.0 mol/L的HCl溶液,使固體全部溶解,測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽(yáng)離子且c（H+）為0.1mol/L。則產(chǎn)生的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為( )

A．2.352L B．2.448L C．2.688L D．2.856L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】密閉容器中自由移動(dòng)的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體，開(kāi)始體積比為1:3,若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)到原來(lái)溫度（水為液態(tài)），活塞右滑停留于容器的正中央，則原來(lái)H2、O2的體積比可能為

A．1:2

B．3:2

C．5:2

D．7:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有H2S、NH3、CH4三種氣體，它們分別都含有相同數(shù)目的氫原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（ ）

A． 1∶1∶1 B．2∶3∶4 C．6∶4∶3 D．6∶3∶4

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