Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A
• B、7.8gNaS和 Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A
• C、50mL18.4mol L^-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
• D、常溫常壓下，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)，依據(jù)氯氣計(jì)算；
B．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；
C．Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應(yīng)；
D．二氧化氮和四氧化二氮最簡式相同，都是NO₂，將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，依次解答．

解答： 解：A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣不足，完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B.7.8gNaS和 Na₂O₂中的物質(zhì)的量，均為0.1mol，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，硫化鈉中陰離子為硫離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故B正確；
C．50mL 18.4mol/L的濃硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量=0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若硫酸完全反應(yīng)，由方程式可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量=0.92mol×

1

2

=0.46mol，由于Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，故實(shí)際得到SO₂小于0.46mol，故C錯(cuò)誤；
D．NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計(jì)算46gNO₂中原子數(shù)=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．