下列原子與氫原子形成的共價(jià)鍵極性最強(qiáng)的是（     ）

A.F                B.Cl                   C.Br                D.I

解析：氟元素與氫元素的電負(fù)性差值最大，它們的原子之間形成的共價(jià)鍵的極性最強(qiáng)。

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濱州一模）[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z原子價(jià)電子排布式nsnnpn．回答下列問(wèn)題：

（1）X原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
．
（2）電負(fù)性：X
＜
＜
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的
化工原料．有關(guān)Z2H4分子的說(shuō)法正確的是
BD
BD
（填字母）．
A、分子中含有氫鍵
B、和O2 分子具有相同的電子數(shù)
C、含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．Z的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以旋轉(zhuǎn)
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）．

該晶體中，鈦離子和周圍
12
12
（填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰．
（5）NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是
BD
BD
（填字母）．
A．離子鍵  B．非極性鍵  C．配位鍵  D．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)有X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次減�。阎猉是第四周期的主族元素，其部分電離能如圖甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z 原子p軌道共有3個(gè)電子；W原子價(jià)電子排布式為nsnnpn．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X原子的電子排布式為
 
．
（2）第一電離能：X
 
Y（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）元素W的一種氫化物（化學(xué)式為W2H4）是重要的化工原料．有關(guān)W2H4分子的說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A．分子中含有氫鍵              B．屬于非極性分子
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵          D．W的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以自由旋轉(zhuǎn)
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶胞（晶體中最基本的重復(fù)單元）示意圖如圖乙所示．（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）．該晶體中，鈦離子和周圍
 
（填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰；已知該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞中兩個(gè)Ti原子的最近距離為
 
cm．
（5）Z的氣態(tài)氫化物分子中Z原子采用
 
雜化；已知NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是
 
（填字母）．
A．離子鍵   B．非極性鍵C．配位鍵    D．極性鍵      E．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多．
（1）鹵素原子與氫原子形成的共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)鍵的是
 
．NaF、MgF2、SiF4三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是
 
．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl    B．CsICl2=CsI+Cl2
（3）CH3Cl、BF3、SCl2三種分子中屬于極性分子的是
 
，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出一種與SO32-互為等電子體的分子
 
．
（4）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰最近的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年四川省攀枝花市高三第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多。

（1）鹵素原子與氫原子形成的共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)鍵的是_____。NaF、MgF2 、SiF4三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是______。

（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。

A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2

（3）CH3Cl、BF3、SCl2三種分子中屬于極性分子的是       ，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____，寫出一種與SO32－互為等電子體的分子        。

（4）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰最近的  兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)__________。

 

 

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