（12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
M
M的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）屬于主族元素的原子半徑從大到小的順序是（寫化學(xué)式，下同）                ，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是          ，在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的分子是             。
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的電子式是          ，XY2的分子中存在    個σ鍵。
（3）M位于周期表第____周期第        族，M的基態(tài)原子核外電子排布式是     ；M2Y在空氣中煅燒生成M2O的化學(xué)方程式是                    。
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。
已知：XO（g）+O2（g）= XO2（g） △H =" -283.0" kJ·mol-1
Y（g）+ O2（g）= YO2（g）△H = -296．0 kJ·mol-1
寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____            。
(12 分)（1 ）S＞Cl＞C或 r（S）＞r(Cl)＞r(C)，HClO4 , HCl  
（2）CS2電子式略， 2 。
（3）第 四 周期第 ⅠB 族， 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
2Cu2S + 3O2  2Cu2O+2SO2（共2分，條件1分）
（4） 2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(g) ΔH=" -" 270kJ/mol__(方程式2分，其余每空1分)
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列關(guān)于表中六祌元素的說法不正確的是
A． X元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形
B． X、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大
C．X的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的熔沸點較高
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的元素是M元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(20分)(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和     �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做      原子。
(2)寫出下列基態(tài)原子的簡化電子排布式：
①14Si　　　　　           　；②26Fe                          。 
(3)按所示格式填寫下表中的空格：
原子序數(shù)
原子的價電子排布式
周期
族
17
 
第三
 
 
3d54s1
 
ⅥB
(4)N≡N的鍵能為942kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol－1，計算說明N2中的
      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(5)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是     ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：
①NH3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為       ，孤電子對數(shù)為      ，價層電子對數(shù)為       ，中心原子的雜化方式為    雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為           。
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
B．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
C．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空1分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。
單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。
原子的M層有1個未成對的p電子。
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強。
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，等于電子層數(shù)。
（1）B元素在周期表中的位置 是___區(qū)  ，寫出A離子的電子排布式                  
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式   ________                     
（3）A、B、C、 D四種元素的第一電離能由大到小的順序  ________                    
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)  ________    。寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實                                                                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是(  )
A. 原子序數(shù)：A＞B                                                                        B.A和B可能在同一主族
C. A可能在第2周期ⅣA族                                                 D.A肯定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N的質(zhì)量數(shù)為14，在微粒[NH3T＋]中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比說法正確的為        （   ）
A．10:7: 11B．10:11:9 C．10:11:8D．11:9:10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號。
甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
（2）甲元素和乙元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強的是__________（填化學(xué)式）。
（3）將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___________________________，該反應(yīng)的氧化劑是：_______________（寫物質(zhì)名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月11日在日本發(fā)生的大地震中，福島核電站發(fā)生了核泄漏，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的質(zhì)子數(shù)為
A．53B．78 C．131D．184

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