20．新切開（可知金屬鈉質(zhì)軟）的金屬鈉呈銀白色，在空氣中表面很快會變暗．這說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多，所以金屬鈉通常保存在石蠟油里或煤油中，這說明煤油的密度比金屬鈉的密度�。�

分析 根據(jù)金屬鈉的物理性質(zhì)硬度小、密度比水小、熔點低、銀白色固體、金屬光澤以及在常溫下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)來判斷；

解答 解：鈉的質(zhì)軟能切開，金屬鈉為銀白色，新切開的金屬鈉空氣中很快變暗，是因為氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了氧化鈉，鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多，極易被空氣中的氧氣氧化，金屬鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開了空氣，所以鈉能保存在煤油中，所以金屬鈉通常保存在煤油或石蠟油中，故答案為：軟；銀白；變暗；活潑；石蠟油；煤油；密度�。�

點評 考查了物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的判斷，反應(yīng)類型的判定，金屬的活動性順序及金屬的保存等．金屬的保存需要考慮金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷開發(fā)利用的前景非常廣闊．
（1）已知利用甲烷可催化還原霧霾的形成的元兇NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）CO2可轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）．
②若反應(yīng)在容積可變的容器中進行．縮小容器體積使壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），平衡常數(shù)K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）圖2是一個以甲烷燃料電池為電源的電化學(xué)示意圖，回答下列問題：

①甲裝置中通入CH4 的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，
②乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，
③一段時間，當(dāng)丙池中D電極產(chǎn)生56mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH=12．（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL且假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
（4）已知甲池反應(yīng)反應(yīng)進行到一定程度后可獲得K2CO3溶液．
①用離子方程式解釋溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
②若將等濃度的K2CO3 和KHCO3溶液等體積混合，則離子濃度由大到小的順序為：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常溫常壓下，若將CO2溶于水，達到平衡時．溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.2×10-7（已知：10-5.6=2.5×10-6）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．pH的大小，可用來表示溶液的酸堿性的強弱．溶液的堿性越強，pH越大；溶液的酸性越強，pH越�。芤褐蠬+或OH-離子濃度大于1mol/L時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而直接用c（H+）或c（OH-）的大小表示．測定溶液pH通常可用pH試紙，若精確測定溶液pH，則應(yīng)用pH計．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．石油裂解
C．蛋白質(zhì)中加入飽和NH4Cl析出晶體D．古代植物變成煤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知某物質(zhì)在t℃時的溶解度是140g，現(xiàn)有含該物質(zhì)49g的溶液199g，若要得到t℃時的該物質(zhì)飽和溶液，有何辦法？試通過計算回答．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在某澄清、透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-B．Na+、Mg2+、NO3-、CH3COO-
C．MnO4-、Na+、K+、SO42-D．SO42-、Cl-、K+、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．電離時能生成H+的化合物一定是酸
B．堿在電離時一定有OH-生成
C．因為硫酸由H+和SO42-構(gòu)成，故電離時能生成H+和SO42-
D．氫氧化鈉在水溶液中和熔化時都能發(fā)生電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將10mL 2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．丙泊酚，其化學(xué)名為2，6-雙異丙基苯酚，是目前臨床上普遍用于麻醉誘導(dǎo)、麻醉
維持、ICU危重病人鎮(zhèn)靜的一種新型快速、短效靜脈麻醉藥．其結(jié)構(gòu)如圖：關(guān)于丙泊酚，下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H20O
B．分子中所有碳原子可能在同一平面中
C．該物質(zhì)的1H核磁共振譜圖中有5個特征峰，峰值強度比大概為：1：1：2：2：12
D．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子

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