【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（ ）

A．A12O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高

B．醫(yī)療上，碳酸氫鈉是治療胃穿孔的一種藥劑

C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹

D．石英、水晶、水泥、光導(dǎo)纖維等物質(zhì)的主要成分是SiO2

【答案】A

【解析】

試題分析：A、耐火材料要求熔點高，因此氧化鋁作耐火材料，是因為氧化鋁熔點高，故正確；B、碳酸氫鈉和胃酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，加速胃穿孔，故錯誤；C、鐵潮濕的空氣中放置，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故錯誤；D、水泥是硅酸鹽，其他為二氧化硅，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是 ：（ ）

A．Na、K+、SO42－、HCO3

B．Cu 2+、K+、SO42－、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、OH

D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，HCN中C的化合價為____________。

（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=_________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為__________________。

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨在水中第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為______________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的正鹽的化學(xué)式為 。

（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 _。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧氣，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是 _。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L－1鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是(　　)

A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

B．當(dāng)0<V(HCl)<10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋H＋===H2O

C．乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3

D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與B同主族；E的原子序數(shù)是A、B之和的2倍；F的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

（1）六種元素中第一電離能最大的是 （填元素符號），其中D原子價電子排布圖為 。

（2）基態(tài)E原子核外未成對電子數(shù)為 。

（3）BC2－的立體構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的分子是 （寫化學(xué)式）。

（4）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 ；F晶體的堆積方式為 （填序號）。

①簡單立方堆積 ②體心立方堆枳 ③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積

（5）硼與D可形成一種耐磨材料G，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成。G的晶胞邊長為a Pm，則該晶體密度的表達(dá)式為 g· cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I． 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：

回答下列問題：

（1）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為－37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為___________晶體。

（2）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被____個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被____個氧離子包圍。

（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下：

化合物甲中C原子的雜化方式為_______________；化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是_______________________________。

II． 金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

（4）鎳元素在元素周期表中的位置為 。

（5）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO________FeO（填“<”或“＞”）；

（6）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

（7）Ni的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Ni（NH3）4]Cl2，2mol該配合物中含有σ鍵______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

A．NaCl（aq）NaHCO3（s） Na2CO3（s）

B．CuCl2 Cu（OH）2Cu

C．Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）

D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq） Mg（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質(zhì)：

A．金剛石與石墨；

B．淀粉與纖維素；

C．氕與氘；

D．甲烷與戊烷；

E．葡萄糖與果糖

F．與

G．與

其中互為同位素 ；（填編號．下同），互為同系物的是 ，互為同分異構(gòu)體的是 ，是同一種物質(zhì)的是 ．

（2）120℃，101kpa下，9ml由CO和C2H4組成的混合氣體在足量的O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強．測得混合氣體完全燃燒所消耗O2的體積與生成CO2的體積相等．請回答下列問題。

①等體積的CO和C2H4在相同條件下完全燃燒，生成CO2的體積比為 ；消耗O2的體積比為 ．

②燃燒前混合氣體中CO的體積為 ， C2H4的體積為 ．

（3）①化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，其中A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為：_______________；若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到，則該烯烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

②籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：

I寫出籃烷分子的化學(xué)式____________；II籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為_______種。

（4）元素氮的一種液態(tài)氫化物叫肼，其分子中氮原子與氫原子個數(shù)比為1：2．肼﹣空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%﹣30%的KOH溶液．氮元素對應(yīng)的燃燒產(chǎn)物為N2。該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3+

B．鈉投入水中：Na＋H2O＝H2↑＋Na＋＋OH－

C．漂白粉的漂白原理：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

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同步練習(xí)冊答案