在t℃時，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水，恢復(fù)到t℃，溶液均達到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是（　�。�
A、在t℃時，KNO3的溶解度為
100a
b
g
B、若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
50a
a+b
，則x=2b
C、在t℃時，所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w≤
100a
a+b
%
D、若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復(fù)到原溫度析出2a g KNO3
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、由題意知ag硝酸鉀與bg水正好配成飽和溶液，利用這一關(guān)系解決判斷；
B、利用原來的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量與配成的飽和溶液的質(zhì)量之間建立關(guān)系式進行求解即可；
C、一定溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，故一定溫度下配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于或等于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
D、由敘述知溶液蒸發(fā)掉ag水后溶液才飽和，如果再蒸發(fā)掉ag水后則溶液會析出的溶質(zhì)的質(zhì)量是bg．
解答： 解：A、是對的，可以這樣考慮：將原不飽和溶液分成兩部分：一部分是飽和溶液，剩下的那部分是純水，此時蒸發(fā)掉bg水之后可以達到飽和，說明剩下那部分水的質(zhì)量即為bg，在原溶液中加入ag溶質(zhì)也可以達到飽和，說明ag溶質(zhì)溶于剩余那部分水中恰好形成飽和溶液，這樣即可求出溶解度為
100a
b
g，故A正確；
B、根據(jù)溶解度的定義，在加入了ag溶質(zhì)之后形成飽和溶液，可以列出式子：x×
50a
a+b
%+a=（x+a）×
硝酸鉀的溶解度
硝酸鉀的溶解度+100g
，此處硝酸鉀的溶解度可用
100a
b
g代替，可以解出x=2b，故B正確；
C、在t℃時飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
100a
(a+b)
%，配成的溶液質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該小于等于飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故C正確；
D、原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水，蒸發(fā)掉bg水的時候剛好形成飽和溶液，此時繼續(xù)蒸發(fā)掉bg水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量就是溶解于bg水中的溶質(zhì)的質(zhì)量，為ag，故D錯誤；
故選D．
點評：此題是對溶液相關(guān)知識的考查，是對飽和溶液與不飽和溶液相關(guān)計算的探討，解題的關(guān)鍵是對溶液的相關(guān)計算要有較深刻的了解，屬難度較大的一道題目．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)膠體的說法不正確的是（　�。�
A、利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液
B、膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間
C、向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體
D、將Fe（OH）3膠體和泥水分別進行過濾，發(fā)現(xiàn)均不能通過濾紙孔隙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、溶于500mL水中
B、溶于1L水中
C、溶解后溶液的總體積為500ml
D、溶解后溶液的總體積為1L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、在CaF2晶體中，與一個Ca2+距離最近且相等的F-的個數(shù)是8
B、前三能層完全填充滿電子的正一價離子，對應(yīng)元素在ds區(qū)
C、鈉晶體的配位數(shù)是8
D、
釔鋇銅氧的晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為YBa2Cu3O8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在NH4+離子中存在4個N-H共價鍵，則下列說法正確的是（　　）
A、四個共價鍵的鍵長完全相同
B、四個共價鍵的鍵長完全不同
C、原來的三個N-H的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同
D、四個N-H鍵鍵長相同，但鍵能不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是（　　）
A、2NO2（g）?N2O4（g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B、3O2 （g）?2O3（g） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C、H2（g）+I2（g）?2 H I（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D、NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（　　）
A、a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B、a的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶于水，而b的不溶于水
C、1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多
D、常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，其中，與每個Na+距離最近且等距離的幾個Cl-所圍成的空間的構(gòu)形為（　　）
A、正四面體形B、正六面體形
C、正八面體形D、三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中所示的反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)
 
（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是
 
．

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同步練習(xí)冊答案