Question

【題目】已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并思考改變物質(zhì)濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響。

實(shí)驗(yàn)1：向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加數(shù)滴1mol·L-1 NaOH溶液，觀察溶液顏色變化；

實(shí)驗(yàn)2：將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，觀察溶液顏色變化，并和另一份做對(duì)比_____。

	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2

Answer 1

【答案】

	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1	溶液的黃色加深	減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
實(shí)驗(yàn)2	溶液的橙色加深	增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【解析】

加入NaOH溶液，發(fā)生H++OH-=H2O，使生成物H+濃度降低；加入HNO3，導(dǎo)致H+濃度增大；然后利用改變物質(zhì)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，結(jié)合Cr2O72-顯橙色，CrO42-顯黃色分析判斷溶液顏色變化。

在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，

實(shí)驗(yàn)1：向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加數(shù)滴1mol·L-1 NaOH溶液，NaOH會(huì)中和可逆反應(yīng)產(chǎn)生的H+，使溶液中c(H+)減小，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液的黃色物質(zhì)增多，溶液的黃色加深；

實(shí)驗(yàn)2：將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，硝酸電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液的橙色物質(zhì)增多，溶液的橙色加深。