Question

如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸：
①裝置（2）中Fe電極的電極反應(yīng)：

 

，裝置（3）中Fe電極的電極反應(yīng)：

 

；
②裝置（2）Sn極附近溶液的pH

 

；（填：“增大”、“減小”或“不變”）
③比較（1）、（2）、（3）中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是

 

．（填“序號”）

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：①裝置（2）中Fe易失電子作負極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，裝置（3）中Fe作正極，正極上氫離子放電；
②（2）中鐵易失電子作負極、Sn作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子放電；
③（3）該裝置中，鋅易失電子作負極、Fe作正極，作負極的金屬易被腐蝕，金屬腐蝕快慢順序是：作原電池負極＞化學腐蝕＞作原電池正極的電極．

解答： 解：①裝置（2）中Fe易失電子作負極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺；裝置（3）中Fe作正極，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑；故答案為：Fe-2e=Fe²⁺；2H⁺+2e=H₂↑；
②裝置（2）中Fe易失電子作負極、Sn作正極，負極電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe²⁺、正極電極反應(yīng)為2H⁺+2e=H₂↑，溶液中氫離子放電導致溶液氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故答案為：增大；
③（3）該裝置中，鋅易失電子作負極、Fe作正極，作原電池負極的金屬易被腐蝕，所以被腐蝕的金屬是Zn，金屬腐蝕快慢順序是：作原電池負極＞化學腐蝕＞作原電池正極的電極，所以鐵被腐蝕快慢順序是（2）＞（1）＞（3），
故答案為：（2）＞（1）＞（3）．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負極，知道金屬腐蝕快慢順序，題目難度不大．