【題目】水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料知Pb4+具有很強的氧化性，水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2( 在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量分數(shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:

下列有關(guān)說法正確的是

A. Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)=1/2

B. 向Pb(NO3)2波中滴加氯化銨溶液,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)變小，可能是Cl-與Pb2+發(fā)生反應

C. 向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH 越大，生成沉淀越多

D. pH=12時，混合體系中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-

【答案】D

【解析】A、因為Pb(NO3)2是一種強酸弱堿鹽，在水溶液中存在如下水解平衡：2H2O+Pb2+Pb(OH)2+2H+，使c(Pb2+)減小，所以<，選項A錯誤；B、氯化銨水解使氫離子濃度增大，抑制Pb2+水解，平衡2H2O+Pb2+Pb(OH)2+2H+逆向移動，使溶液中c(Pb2+)增大，故變大，選項B錯誤；C、由圖可知曲線3，當pH在7至10時，Pb(OH)2的量增大，當pH>10時，Pb(OH)2的量減少，故向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH增大，生成沉淀先增加后減少，選項C錯誤；D、pH=12時，曲線4中濃度較大的Pb(OH)3-濃度在下降，曲線5中的Pb(OH)42-濃度在上升，即由Pb(OH)3-轉(zhuǎn)化為Pb(OH)42-，反應的離子方程式為Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量Mg與100mL4mol/L的鹽酸反應，固體全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多時至少需加入氫氧化鈉溶液體積為

A. 200mL B. 250mL C. 300mL D. 400mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過硫酸鉀（）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解．實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：

（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液．寫出電解時發(fā)生反應的離子方程式________________________．

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，__________________________，干燥．

（3）樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定．實驗步驟如下：

步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．

步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體（略過量），搖勻，在暗處放置30min．

步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL．（已知反應：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）

①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30min”，立即進行步驟3，則測定的結(jié)果可能_______（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是_________．

②根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_______．

（4）將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖2所示（H+濃度未畫出）．圖中物質(zhì)X的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作：①取液體試劑，②取固體試劑，③溶解，④過濾，⑤蒸發(fā)。一定要用到玻璃棒的是

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.凡帶正電荷的離子一定是金屬陽離子

B.Na2SO4溶液在電流的作用下電離出Na+與SO42-而導電

C.硫酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，所以硫酸屬于酸

D.電流不能通過液態(tài)氯化氫，所以氯化氫不是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（N2O42NO2△H＞0） （a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（ ）

A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
B.（a）甲＞乙，（b）甲=乙
C.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙
D.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，所有原子一定都在同一平面的是（　　）
A.丙烯
B.苯
C.乙烷
D.氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為___，所含的原子總數(shù)目之比為___，質(zhì)量比為___，密度之比為___。

(2)在Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反應中，

①______元素被氧化，_______是氧化劑。

②用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

③若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為___g，生成標況下的二氧化硫氣體_______ L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關(guān)下列圖象的說法正確的是（ ）

A.依據(jù)圖a可判斷正反應為吸熱反應
B.在圖b中，虛線可表示壓強增大
C.若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D.由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0

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