Question

【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多

B. Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵

D. Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有-2價(jià)，則Q為O元素，Z有+6、-2價(jià)，可知Z為S元素；L有+7、-1價(jià)，則L為氯元素；M有+4、-4價(jià)，原子半徑L＞M，則M為C元素；X為+2價(jià)，Y為+3價(jià)，原子半徑X＞Y＞Z，所以X為Mg元素，Y為Al元素。

A.X為Mg元素，Y為Al元素，等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，二者生成H2為2：3，故A錯(cuò)誤；
B.Y與Q形成的化合物為Al2O3，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C. M為C元素，最外層電子數(shù)為4，電子不易得失，與其它原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵，故C正確；
D. 非金屬性Cl＞S，所以穩(wěn)定性HCl＞H2S，即L的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氫化物的穩(wěn)定性，故D錯(cuò)誤；
答案選C。