Question

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的殺菌消毒劑。以氯酸鈉(NaC1O3)為原料 制備NaC1O2粗品的工藝流程如下圖所示。

己知：①純C1O2易分解爆炸，空氣中C1O2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全。

②NaClO2高于60°C會(huì)分解。

（1）反應(yīng)I的離子方程式為____；反應(yīng)中需同時(shí)鼓入空氣的主要目的是____ °

（2）“合成”過程中的氧化劑是______。

（3）蒸發(fā)時(shí),需要減壓的目的是_____。

（4）“冷卻結(jié)晶”后獲得NaClO,粗產(chǎn)品的操作是_____(填操作名稱)。

Answer 1

【答案】2ClO3－＋SO2 = 2ClO2＋SO42－ 稀釋ClO2，防止爆炸 ClO2 防止溫度過高NaClO2分解 過濾、洗滌、干燥

【解析】

由題給流程可知，酸化的氯酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯，反應(yīng)中需同時(shí)鼓入空氣的主要目的是防止發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化氯不穩(wěn)定易分解爆炸，把它稀釋至10%以下安全含量；二氧化氯在氫氧化鈉溶液中與過氧化氫反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水；將所得反應(yīng)液減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到亞氯酸鈉粗品。

（1）由題給流程可知，酸化的氯酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3－＋SO2 = 2ClO2＋SO42－，反應(yīng)中需同時(shí)鼓入空氣的主要目的是防止發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化氯不穩(wěn)定易分解爆炸，把它稀釋至10%以下安全含量，故答案為：2ClO3－＋SO2 = 2ClO2＋SO42－；稀釋ClO2，防止爆炸；

（2）合成過程中，二氧化氯中氯元素化合價(jià)降低被還原，二氧化氯做反應(yīng)的氧化劑，過氧化氫做反應(yīng)的還原劑，故答案為：ClO2；

（3）由題意可知，NaClO2高于60°C會(huì)分解，則蒸發(fā)時(shí),需要減壓防止溫度過高NaClO2分解，故答案為：防止溫度過高NaClO2分解；

（4）得NaClO,粗產(chǎn)品的操作是減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：過濾、洗滌、干燥。