Question

請按要求填寫：
（1）反應(yīng)KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

．
（2）除去Fe₂O₃中Al₂O₃的離子方程式為

 

．
（3）配平下列離子反應(yīng)

 

MnO₄^-+

 

H₂O₂+

 

H⁺--

 

Mn²⁺+

 

O₂↑+

 

 

（4）強(qiáng)酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Ag⁺等，現(xiàn)已檢出有Ag⁺，你認(rèn)為其中肯定不存在的離子有

 

，還需要鑒定是否存在的離子是

 

，請寫出檢驗該離子的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，所以氧化劑是氯酸鉀、還原劑是HCl，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；
（2）氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氧化鐵和NaOH溶液不反應(yīng)，所以可以用NaOH溶液除去氧化鋁；
（3）根據(jù)元素守恒知，生成物中含有水，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；
（4）無色溶液中不存在有顏色的離子，離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)的能大量共存；溶液中含有銀離子，則不存在和銀離子反應(yīng)的離子；銨根離子無法判斷，應(yīng)該用強(qiáng)堿溶液檢驗．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，所以氧化劑是氯酸鉀、還原劑是HCl，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1，故答案為：5：1；
 （2）氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氧化鐵和NaOH溶液不反應(yīng)，所以可以用NaOH溶液除去氧化鋁，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）根據(jù)元素守恒知，生成物中含有水，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+16H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案為：2；5；16；2； 5；8；H₂O；
（4）無色溶液中不存在有顏色的離子Cu²⁺，溶液呈酸性則不存在CO₃^2-；溶液中含有銀離子，則不存在和銀離子反應(yīng)的離子Cl^-；銨根離子無法判斷，應(yīng)該用強(qiáng)堿溶液檢驗，離子方程式為NH₄⁺+OH^- 

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案為：Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-；NH₄⁺；NH₄⁺+OH^- 

△   .

NH₃↑+H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)、離子共存等知識點，明確氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒即可配平，知道離子共存條件即可解答，題目難度中等．