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【題目】向100mL12mol/L的濃鹽酸中加入足量的二氧化錳并加熱，被還原的鹽酸的物質的量是（ ）

A. 等于1.2mol B. 大于0.6mol，小于1.2mol

C. 等于0.60mol D. 小于0.60mol

【答案】D

【解析】因為根據方程式可知,濃鹽酸與二氧化錳反應有一半氯化氫被氧化生成 氯氣,100mL 12mol/L 的濃鹽酸中含氯化氫1.2 mol ,如果完全反應,被氧化HCl的物質的量為0.6 mol ,但實際反應中,隨著反應的進行,鹽酸的濃度逐漸變小,會有一部分氯化氫不能被氧化生成氯氣,所以選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制物質的量濃度為0.1 mol L-1的Na2CO3溶液l00mL時，下列操作正確的是

A. 用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢査容置瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既能跟稀H2SO4反應， 又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是（ ）

① NaHCO3； ② Al2O3； ③ Al(OH)3； ④ Al

A. ③④ B. ②③ C. ①③④ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成 下列各小題。
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱 A_________B________________________

（2）實驗步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是____________________________；

③依據試管 D 中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填 “能”或“否”），試管 D 中發(fā)生反應的離子方程式是______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關，下列敘述中正確的是

A. 用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同

B. 銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕

C. 用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑

D. 從海水中可以制取NaCl，電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需加入氧化劑才能實現的是（）

A. N2→NH3 B. MgCl2→MgSO4 C. Cu→CuO D. FeO→Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。誤食NaNO2中毒可用維生素C緩解。下列敘述中表現NaNO2和維生素C的性質的是（ ）

A．還原性和氧化性 B．氧化性和還原性

C．氧化性和酸性 D．還原性和堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素電負性隨原子序數的遞增而增強的是（ ）

A.Si、P、ClB.N、P、AsC.O、S、ClD.Li、Na、K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體不能用排水集氣法收集的是

A.NOB.NH3C.CO2D.CO

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