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12．化學與生產、生活和社會密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．用米湯檢驗碘鹽中的碘
B．用熱的燒堿溶液洗滌餐具上的油污
C．“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂
D．將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用

分析 A．淀粉遇碘變藍色；
B．一般不用燒堿，因燒堿具有強腐蝕性；
C．地溝油主要成分為油脂，可發(fā)生造化反應；
D．潔廁靈與84消毒液混合使用可生成有毒氣體氯氣．

解答 解：A．淀粉遇碘變藍色，淀粉與碘酸鉀不反應，故A錯誤；
B．一般不用燒堿，因燒堿具有強腐蝕性，可用純堿溶液，故B錯誤；
C．地溝油主要成分為油脂，可發(fā)生造化反應，可用于制備肥皂，故C正確；
D．潔廁靈與84消毒液混合使用可生成有毒氣體氯氣，易中毒，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及油脂的組成、淀粉的性質、氯氣的化學性質，題目難度中等，注意掌握常見的有機物結構與性質，明確氯水的性質及應用，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知下圖中某金屬氫化物甲的焰色反應為黃色，乙為常見的金屬單質，既可與A反應又可與C反應，均能生成氣體單質B，工業(yè)上乙可由電解熔融的丁制得．請回答下列問題：

（1）甲的電子式Na+[：H]-；反應①的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）C中存在化學鍵的類型共價鍵；
（3）工業(yè)上由丁制乙的化學反應方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
（4）寫出由D溶液加熱蒸干得到丙的化學方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+3HCl↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA
B．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D．3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應轉移9NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、Q、R、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X的原子核內無中子，Y與Z能形成兩種無色無味的氣體，Q與X同族，R在同周期主族元素中原子半徑最小，基態(tài)原子W的3d能級有2個空軌道．請回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置：第四周期第VB族．上述6種元素中電負性最大的是（填名稱）氧．
（2）RZ3-的空間構型為三角錐形，化合物YX4Z的沸點比YX3R高，其原因是前者分子間能形成氫鍵．
（3）Y和W能夠形成強度極高的化合物G，其晶胞結構如圖所示，G的化學式為VC．如從該晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即為單質W的晶胞，其配位數(shù)為12．
（4）強酸性溶液中，WZ2+在加熱條件下可以被X2Y2Z4還原為WZ2+，該反應的離子方程式是2VO2++H2C2O4+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2VO2++2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu2+、H+、SO42-、Mg2+、A13+、Fe2+） 經下列流程可制得高純度硫酸銅晶體如圖1：

已知：該實驗條件下，各金屬離子沉淀的pH如圖2所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．沉淀1的主要成分為Al（OH）3和Fe（OH）3
B．溶液2中所含金屬陽離子只有Mg2+
C．將溶液3蒸干即得CuSO4•5H2O晶體
D．若不加入NaClO溶液，對制得硫酸銅晶體的純度將無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗“操作”“現(xiàn)象”與“結論”都正確的是（　�。�
1操作現(xiàn)象結 論
A向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉化為黃色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應
C向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁非金屬性：Cl＞Si
DSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等．研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術支持．請回答下列問題：
（1）治理尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個催化轉化裝置，使二者發(fā)生反應轉化成無毒無污染氣體，該反應的化學方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO．在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量以及容器內壓強如下表：
 活性炭/molNO/molA/molB/molP/MPa
200℃2.0000.04000.03000.03003.93
335℃2.0050.05000.02500.250P
根據上表數(shù)據，寫出容器中發(fā)生反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2并判斷p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．計算反應體系在200℃時的平衡常數(shù)Kp=0.5625（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù)）．
（3）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液．常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
（4）尾氣中的碳氫化合物含有甲烷，其在排氣管的催化轉化器中可發(fā)生如下反應CH4（g）+H2O（1）?CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ．mol-l．已知CO（g）、H2（g）的燃燒熱依次為283.0kJ．mol-1、285.8kJ．mol-1，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）為燃料可以設計甲烷燃料電池，該電  池以稀H2SO4作電解質溶液，其負極電極反應式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，已知該電池的能量轉換效率為86.4%，則該電池的比能量為13.3kW．h．kg-1（結果保留1位小數(shù)，比能量=$\frac{電池輸出電能（kW•h）}{燃料質量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 06J）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為防止NO2污染空氣，科學家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應：NO2+G $\stackrel{催化劑}{?}$N2+H2O+nZ  （未配平，n可以為0），上述反應式中的G不可能是（　�。�
A．COB．NH3C．H2O2D．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O+NaCl     NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水  b．碳酸氫鈉受熱易分解 c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應的NH3；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入NH3 氣體，再從b管中通入CO2氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率．

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