Question

10．實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H₂．然后用H₂還原Cu0．
（1）如果要得到64g Cu．理論上消耗多少克Zn？
（2）同時(shí)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積為多少？
（3）實(shí)際消耗Zn的質(zhì)量大于理論值．分析其中的原因．

Answer 1

分析 發(fā)生Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑、H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，氫氣還原氧化CuO應(yīng)先通入氫氣，還原CuO后還要持續(xù)通氫氣一會防止Cu被氧化，以此來解答．

解答 解：（1）由反應(yīng)可知，Zn～Cu，則n（Zn）=n（Cu），理論上消耗Zn的質(zhì)量為$\frac{64g}{64g/mol}$×65g/mol=65g，
答：理論上消耗65gZn；
（2）由Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑可知，n（H₂）=n（Zn）=n（Cu）=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積為22.4L；
（3）因氫氣還原氧化CuO應(yīng)先通入氫氣，還原CuO后還要持續(xù)通氫氣一會防止Cu被氧化，則消耗的氫氣量實(shí)際比理論上多，則實(shí)際消耗Zn的質(zhì)量大于理論值，
答：氫氣還原氧化CuO應(yīng)先通入氫氣，還原CuO后還要持續(xù)通氫氣一會．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．