Question

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO₂氣體．下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥．

完成下列填空：
（1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol．L^-1），應(yīng)選用的儀器是

 

．
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
（2）上述裝置中，A是

 

 溶液，NaHCO₃溶液可以

 

．
（3）上述裝置中，B物質(zhì)是

 

．用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO₂的相對(duì)分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果

 

 （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
（4）一次性飯盒中石蠟（高級(jí)烷烴）和CaCO₃在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過(guò)濾→殘?jiān)�烘干→冷卻、稱重→恒重．
為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是

 

．
a．氯化鈉溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸   d 正已烷
（5）在溶出量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出

 

 理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）配制一定體積比的溶液時(shí)，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品，制得的氣體中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H₂S是可選用CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；
（3）B物質(zhì)用于干燥制得的CO₂，可選用無(wú)水CaCl₂；其失效時(shí)，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟；
（5）由于醋酸中的乙酸也是有機(jī)物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO₃．

解答： 解：（1）配制一定體積比的溶液時(shí)，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解，故答案為：abc；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品，制得的氣體中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H₂S是可選用CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體，故答案為：CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；
（3）B是用來(lái)除去水份的，但這種干燥劑又不能與CO₂反應(yīng)所以是氯化鈣；如果B中物質(zhì)失效則二氧化碳中含有水，而水的相對(duì)分子質(zhì)量小于二氧化碳，所以測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低；故答案為：無(wú)水CaCl₂；偏低；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，因?yàn)榇姿岷吞妓徕}反應(yīng)，稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，根據(jù)相似相容的原理，選擇正己烷溶出石蠟；故答案為：bd；
（5）由于醋酸中的乙酸也是有機(jī)物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO₃，故答案為：石蠟；由于醋酸中的乙酸也是有機(jī)物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO₃．

點(diǎn)評(píng)：此題考查了溶液的配制、氣體的除雜、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)、蒸發(fā)等化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，此題很好的將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與其他化學(xué)知識(shí)有機(jī)地結(jié)合于一體，綜合考查學(xué)生的能力和素質(zhì)；考查知識(shí)也是從簡(jiǎn)單到復(fù)雜、從單一到綜合．