Question

15．（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式
①NaOHNaOH=Na⁺+OH^-
②KClO₃KClO₃=K⁺+ClO₃^-
（2）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O
②硫酸溶液中滴加燒堿溶液OH^-+H⁺═H₂O
（3）寫出離子反應(yīng)方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（或CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O等）．

Answer 1

分析 （1）①氫氧化鈉在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子；
②氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離；
（2）①氫氧化銅為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式；
②二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
（3）CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O表示二氧化碳和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的碳酸鹽和水的一類反應(yīng)．

解答 解：（1）①氫氧化鈉是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為：NaOH=Na⁺+OH^-，
故答案為：NaOH=Na⁺+OH^-；
②氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，是由鉀離子和氯酸根離子構(gòu)成，能完全電離，電離方程式為：KClO₃=K⁺+ClO₃^-，
故答案為：KClO₃=K⁺+ClO₃^-；
（2）①氫氧化銅溶于鹽酸的離子方程式為：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O；
②硫酸溶液中滴加純堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：OH^-+H⁺═H₂O，
故答案為：OH^-+H⁺═H₂O；
（3）CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O表示二氧化碳和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的碳酸鹽和水的反應(yīng)，如：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O或CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O等，
故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（或CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O等）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式、離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，明確書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式表示的意義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．