【題目】熱化學(xué):(1)已知:C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=bkJ·moL-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=ckJ·moL-1;
則C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=___(用a、b、c表示)kJ·moL-1。
(2)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=___。
化學(xué)鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
【答案】(2a+b+c) -1940 kJ·mol-1
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算;
(2)ΔH=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量。
(1)C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1 ①;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=bkJ·moL-1 ②;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=ckJ·moL-1 ③;
則根據(jù)蓋斯定律可知,(①2+②+③)得到C(s)+O2(g)=CO2(g),因此ΔH=(2ΔH1+ΔH2+ΔH3)=(2a+b+c) kJ·moL-1,故答案為:(2a+b+c);
(2)結(jié)合表格數(shù)據(jù),根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)可知,ΔH=4414 kJ·mol-1+4155 kJ·mol-1-4489 kJ·mol-1-4565 kJ·mol-1=-1940 kJ·mol-1,故答案為:-1940 kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各有機(jī)物無論二者以什么比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒生成H2O的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是( )
① 丙烷、丁炔 ② 丙烯、C4H6O2 ③ 乙炔、苯 ④ 甲醇、C3H4O5
A.①③B.①②C.②④D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯,反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是
A.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用
B.水浴加熱其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,便于控制溫度
C.粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌
D.洗滌后,用無水CaCl2干燥,然后過濾,得到純硝基苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.甲烷晶胞中的球體只代表一個(gè)碳原子
B.晶體中1個(gè)分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
C.晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D.一個(gè)甲烷晶胞中含有8個(gè)分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知電解NaOH溶液即電解水:2H2O2H2↑+O2↑,F(xiàn)對(duì)100g 11.7%的NaCl溶液進(jìn)行電解,總共通過電子0.4mol。
(1)在陰極產(chǎn)生的氫氣的體積(按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì))為______
(2)陽極產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量為__________
(3)假定控制條件使Cl2未從電解液中逸出,電解結(jié)束后經(jīng)充分?jǐn)嚢?/span>Cl2與NaOH發(fā)生了完全反應(yīng),生成NaClO和部分NaClO3。求完全反應(yīng)后電解池中三種鈉鹽的總質(zhì)量____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。已知:A失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子;B有兩個(gè)電子層,其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;C的L層得2個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu);D是海水中含量第一位的金屬元素;E的最外層電子比次外層電子少一個(gè)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>
(1)A形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______; BC2的電子式_______________。
(2)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________,D、E結(jié)合形成的化合物的電子式_____
(3)B、C、D三種元素可形成一種化合物,其化學(xué)式為_____,所含的化學(xué)鍵有____
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【題目】室溫下,用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定相同濃度的弱酸HX、HY的稀溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.HX的酸性比HY的強(qiáng)B.滴定過程中,均可用酚酞作指示劑
C.室溫下,Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-4 D.滴定前,HY的體積為HX的兩倍
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【題目】鋁、鈦、鋇(第2主族)等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
⑴與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有________種;鶓B(tài)Ti2+的最外層電子排布式為________________。
⑵鋁的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)為:I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。請(qǐng)分析數(shù)據(jù)規(guī)律,預(yù)測(cè)鋇的逐級(jí)電離能的第一個(gè)數(shù)據(jù)“突躍”點(diǎn)出現(xiàn)在________之間(用I1、I2、I3等填空。
⑶已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是:M2+結(jié)合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是________________(填化學(xué)式),理由是________________。
⑷催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①M中,碳原子的雜化類型有________________。
②M中,不含________填標(biāo)號(hào)。
A. π鍵 B. δ鍵 C. 配位鍵 D.氫鍵 E. 離子鍵
⑸氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,為長(zhǎng)方體。寫出與AlH4-空間構(gòu)型相同的一種分子_______________(填化學(xué)式)。NaAlH4晶體中,與AlH4-緊鄰且等距的Na+有________個(gè);NaAlH4晶體的密度為________ gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】Ⅰ.火箭升空需要高能的燃料,經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料,工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知:
N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ·mol-1
N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1
NO2(g)1/2N2O4(g) △H=-26.35kJ·mol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:___。
Ⅱ.1100℃時(shí),體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體密度不變
C.1molH-H鍵斷裂同時(shí)形成2 mol H-O D.H2的體積分?jǐn)?shù)不變
(2)若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)氣體質(zhì)量增加8g,則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___。
(3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14,則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____。
(4)若反應(yīng)達(dá)平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的體積分?jǐn)?shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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