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9.(1)某溫度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性.此時該混合溶液中下列關系中,一定正確的是BC.
A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14           B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-
C.c(Na+)>c(K+)                      D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(2)等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液:a.NH4Cl    b.NH4HSO4   c.(NH42SO4   d.NH3.H2O,
其中c(NH4+)由大到小的順序為c.b.a(chǎn).d(填選項字母).
(3)常溫下,取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=6,求出混合物中下列算式的精確計算結果(填具體準確數(shù)字):
c (Cl-)-c (M+)=9.9×10-7mol•L-1,c (H+)-c (MOH)=10-8mol•L-1
(4)某廢水中含Cr3+、Fe3+,處理后生成Cr(OH)3和Fe(OH)3兩種深沉.若殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13 mol•L-1,則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1.(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31

分析 (1)A、水的離子積常數(shù)與溫度有關,溫度越高,水的離子積常數(shù)越大;
B、根據(jù)溶液中電荷守恒判斷;
C、根據(jù)題意知NaHA溶液呈酸性,Na2A溶液呈堿性,則向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時,NaHA的物質(zhì)的量應大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量;
D、根據(jù)題意知NaHA溶液呈酸性,Na2A溶液呈堿性,則向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時,NaHA的體積應大于KOH的體積,據(jù)此確定鈉離子和鉀離子濃度之和;
(2)先不考慮水解,則c.(NH42SO4含有兩個NH4+,所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì),NH3•H2O,溶液中c(NH4+)小于銨鹽的c(NH4+),NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解,根據(jù)鹽類的水解角度分析解答;
(3)根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)計算,質(zhì)子守恒為c(H+)=c(MOH)+c(OH-),溶液PH=6,計算溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度,計算得到有關離子濃度;
(4)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13mol•L-1,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=4.0×10-38,計算得到c3(OH-)=2×10-25mol/L,則殘留的Cr3+的濃度依據(jù)Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH-)計算.

解答 解:(1)A、水的離子積常數(shù)與溫度有關,溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,溫度未知,所以水的離子積常數(shù)也未知,故A錯誤;
B、溶液呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,溶液呈中性,氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,所以c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-),故B正確;
C、NaHA溶液呈酸性,Na2A溶液呈堿性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時,NaHA的物質(zhì)的量應大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量,所以同一混合溶液中c(Na+)>c(K+),故C正確;
D、NaHA溶液呈酸性,Na2A溶液呈堿性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時,NaHA的體積應大于氫氧化鉀的體積,所以c(Na+)+c(K+)>0.05mol/L,故D錯誤;
故答案為:BC;
(2)先不考慮水解,則c.(NH42SO4含有兩個NH4+,所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì),NH3•H2O,溶液中c(NH4+)小于銨鹽的c(NH4+),NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解,c(NH4+)由大到小的順序為:c.b.a(chǎn).d,
故答案為:c.b.a(chǎn).d;
(3)混合溶液的pH=6,c(H+)=10-6mol/l,離子積常數(shù)計算得到氫氧根離子濃度c(OH-)=1014106=10-8mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7mol•L-1,根據(jù)質(zhì)子守恒得 c(H+)-c(MOH)=c(OH-)=1.0×10-8mol•L-1
故答案為:9.9×10-7; 10-8;
(4)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13mol•L-1,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=4.0×10-38,計算得到c3(OH-)=2×10-25mol/L,則殘留的Cr3+的濃度為Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH-)=6.0×10-31 ,c(Cr3+)=3×10-6mol•L-1,
故答案為:3×10-6mol•L-1

點評 本題考查了鹽溶液酸堿性的判斷、溶液中離子濃度的關系、外界條件對化學平衡的影響、氧化還原反應計算應用,溶度積的計算應用等知識點,難度較大,根據(jù)溫度、電解質(zhì)溶液對難溶物性質(zhì)的影響和電荷守恒、物料守恒來分析解答即可.

練習冊系列答案
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C.0.5(c+d-a-b)kJ/molD.0.5(c+d-a-b)kJ/mol

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