Question

1．寫出以下化學方程式：
（1）氯氣與氫氧化鈉溶液
（2）二氧化氮與水
（3）鐵與氯化鐵溶液
（4）銅與濃硝酸溶液
（5）鈉與水的反應
（6）氨氣與氧氣發(fā)生的催化氧化反應
（7）實驗室制氨氣
（8）銅和濃硫酸溶液共熱
（9）過氧化鈉與水
（10）氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液．

Answer 1

分析 （1）氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水，為氧化還原反應；
（2）二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮；
（3）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
（4）濃硝酸具有強氧化性，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；
（5）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
（6）氨氣具有還原性，氧氣具有氧化性，氨氣中氮元素為-3價，被氧氣氧化為+2價的氮元素，所以氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水；
（7）實驗室用氯化銨固體與熟石灰固體混合加熱制取氨氣，生成氯化鈣，水和氨氣；
（8）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（9）過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣；
（10）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）二氧化氮和水反應：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，方程式為：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，
故答案為：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂；
（4）濃硝酸具有強氧化性，能和較不活潑金屬銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（5）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（6）NH₃與過量O₂在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應生成一氧化氮和水，反應方程為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（7）氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應，生成氯化鈣、氨氣和水制得氨氣，化學反應方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（8）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（9）過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，該反應為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（10）氫氧化鋁具有兩性，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點評 本題考查了化學方程式的書寫，側(cè)重元素化合物知識的考查，把握反應物、生成物及化學反應遵循質(zhì)量守恒定律為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意掌握化學方程式的書寫方法．