（ 12 分）（1）某校化學興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：

①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式：

                                               

                                                 。

②溶液a中存在的陰離子有__________________；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH的原因是_______________________________________；為此，改進方法是                                  。

（2）該化學小組又測定一定質量的某鎂鋁混合物中鎂的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：鎂鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：鎂鋁混合物測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是         （填代號）

A．溶液A選用NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，則測得鎂的質量分數(shù)偏小

C．溶液A和B均可選用稀硝酸

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

 

（1）①Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓       Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

    Al（OH）3＋OH－===AlO2—＋2H2O     ②Cl－、AlO2—、OH－ 

   因為氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸沉淀AlO2—時，需要控制溶液

  的pH，以防止部分氫氧化鋁轉化成Al3＋ ；通入過量二氧化碳氣體  （2）C

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（每空2分，共12分）.

（1）下列說法不正確的是                    。

     A.用100mL的容量瓶準確量取100mL液體

     B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

      C.用托盤天平稱量NaCl固體時，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時，NaOH放在小燒杯里

  （2）回答下列問題（填序號）：

  下列儀器中：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。

常用于物質分離的是        ，其中根據(jù)物質沸點不同來分離物質的儀器是    。

  （3）用適當?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|中所混有的少量雜質，寫出有關的反應方程式。

     鐵粉中混有少量鋁粉                       ；

FeCl3中混有少量FeCl2                     ；

     固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3            。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（每空2分，共12分）.

（1）下列說法不正確的是                    。

     A.用100mL的容量瓶準確量取100mL液體

     B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

      C.用托盤天平稱量NaCl固體時，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時，NaOH放在小燒杯里

  （2）回答下列問題（填序號）：

  下列儀器中：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。

常用于物質分離的是        ，其中根據(jù)物質沸點不同來分離物質的儀器是    。

  （3）用適當?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|中所混有的少量雜質，寫出有關的反應方程式。

     鐵粉中混有少量鋁粉                       ；

FeCl3中混有少量FeCl2                     ；

     固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3            。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數(shù)之和為27，質子數(shù)之差為5；54 g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D3＋和67.2 L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。

①B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：                              。

②用電子式表示C與E形成E2C的過程：           。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。

①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為       。

②在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，反應離子方程式是__________________________________________。

④下列說法正確的是         

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省高一上期末測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共12分）.

（1）下列說法不正確的是                     。

      A.用100mL的容量瓶準確量取100mL液體

      B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

      C.用托盤天平稱量NaCl固體時，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時，NaOH放在小燒杯里

  （2）回答下列問題（填序號）：

  下列儀器中：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。

常用于物質分離的是        ，其中根據(jù)物質沸點不同來分離物質的儀器是    。

  （3）用適當?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|中所混有的少量雜質，寫出有關的反應方程式。

     鐵粉中混有少量鋁粉                        ；

FeCl3中混有少量FeCl2                      ；

     固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3             。

 

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科目：高中化學 來源：岳陽市2010屆高三第四次質檢考試（化學）試題 題型：填空題

(12分)Ⅰ、（1）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）                      。

（2）已知某溫度下，純水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，則此時溶液的C（OH-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝              。

Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調節(jié)體系的溫度使反應A(g)+2B(g)2C( g)達到平衡時，保持容器內氣體的總物質的量為12mol�，F(xiàn)向反應容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

    ⑴若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應是      熱反應。

    ⑵欲使反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為               。

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中的氣體的總物質的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應。當反應達到平衡時，D在這三種物質的混合體系中的體積分數(shù)為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質的量的E，在這三種物質的新的平衡體系中，D的體積分數(shù)仍為p%，則所投入E的物質的量為        （用m、n表示；設A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應）。

 

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