Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、H₂D與H₂T互為同素異形體
• B、Fe²⁺ 的半徑大于Fe³⁺ 的半徑
• C、

  235 92

  U和

  238 92

  U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
• D、短周期第 IVA與第 VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿(mǎn)足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

Answer 1

考點(diǎn)：同素異形體,微粒半徑大小的比較,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：A．同素異形體研究對(duì)象是原子；
B．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)越多，離子的半徑越大；
C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互為同位素；
D．短周期第 IVA與第 VIIA族元素的原子分別構(gòu)成CCl₄、CF₄、SiCl₄、SiF₄分子．

解答： 解：A．同素異形體研究對(duì)象是原子，所以A錯(cuò)誤；
B．Fe²⁺與Fe³⁺ 的質(zhì)子數(shù)相同，F(xiàn)e²⁺電子數(shù)多于Fe³⁺，所以離子半徑大于Fe³⁺，故B正確；
C．二者質(zhì)子數(shù)相同，但是中子數(shù)不同，屬于不同核素，互為同位素，故C錯(cuò)誤；
D．短周期第 IVA與第 VIIA族元素的原子分別構(gòu)成CCl₄、CF₄、SiCl₄、SiF₄分子，均滿(mǎn)足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了同位素的概念，微粒半徑大小的比較等，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．