2．閱讀下表中部分短周期主族元素的相關信息，請回答：
元素代號相關信息
XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y在第三周期的所有金屬離子中，Y的離子半徑最小
ZZ與Y同周期，是所在周期中原子半徑最小的元素
TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，生成的強堿電離出兩種電子數(shù)相等的陰、陽離子
（1）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B的電子式為，該化合物中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵（填化學鍵名稱）．
（2）單質(zhì)T與冷水反應的化學方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（3）將T的最高價氧化物對應水化物的溶液逐滴加入到Y與Z形成的化合物的溶液中，直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．

分析 X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；
在第三周期金屬元素中，Y的簡單離子半徑最小，故Y為Al元素；
Z與Y同周期，是所在周期中原子半徑最小的元素，則Z為Cl元素；
T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，T為Na元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；在第三周期金屬元素中，Y的簡單離子半徑最小，故Y為Al元素；Z與Y同周期，是所在周期中原子半徑最小的元素，則Z為Cl元素；T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，T為Na元素，
（1）元素Na與O按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B為Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（2）單質(zhì)Na與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（3）將Y與Z形成的化合物為氯化鋁，T的最高價氧化物對應水化物為NaOH，將氯化鋁逐滴加入到氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，開始堿過量，反應生成偏鋁酸鈉與水，然后鋁離子與偏鋁酸根發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁沉淀，反應過程中離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，
故答案為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系、化學用語、元素化合物的性質(zhì)等知識，題目難度中等，合理推斷各元素為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期表結構、元素周期律內(nèi)容．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用如圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：
（1）若A為濃硫酸；B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，在常溫下與冷水反應現(xiàn)象不明顯；C為品紅溶液．觀察到品紅溶液褪色．則B與濃H2SO4反應化學方程式：Mg+2H2SO4（濃）═MgSO4+SO2↑+2H2O，反應停止后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現(xiàn)象：溶液又呈紅色；
（2）若B為Na2CO3溶液，C為C6H5ONa溶液，實驗所觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應的離子方程式：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象：渾濁變澄清；
（3）若B是生石灰，觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解．當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關閉E．然后往小試管中加入少量葡萄糖溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是氨水（填名稱），C是AgNO3（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（　　）
A．發(fā)現(xiàn)元素周期律B．提出分子學說C．提出原子學說D．提出電離學說

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于化學反應中能量變化的說法錯誤的是（　�。�
A．如圖所示的反應為吸熱反應
B．化學反應中有物質(zhì)變化也有能量變化
C．需要加熱才有發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．原電池是化學對人類的一個重大貢獻．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖所示裝置．
①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，
②a和b用導線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負”），Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．
③Zn片上發(fā)生的電極反應：Zn-2e-=Zn2+，Cu片上發(fā)生的電極反應：2H++2e-=H2↑；．
（2）若a和b相連接，導線上轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）相同條件下，等物質(zhì)的量的CO2與CO氣體，其體積之比為1：1；，質(zhì)量之比為11：7，所含氧元素的質(zhì)量之比為2：1．
（2）用“雙線橋”分析以下反應得失電子的情況：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
其中還原劑是HCl，被還原的元素是Cl，氧化產(chǎn)物是Cl2．（填化學式或元素符號）
（3）寫出以下反應的離子方程式
①NaHCO3與鹽酸反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O
②氧化鋁溶于稀硫酸Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語正確的是（　�。�
A．硫的原子結構示意圖：
B．NH4Br的電子式：
C．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2：1
D．中子數(shù)為146、原子序數(shù)為92的鈾（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．二氯化一氯五氨合鈷（[Co（NH3）5Cl]Cl2，M=250.5g•mol-1，紫紅色固體）因在離子鑒定、電鍍、醫(yī)學方面的廣泛應用受到了人們的關注，它不溶于乙醇，難溶于水．實驗室制備二氯化一氯五氨合鈷的流程如下，裝置如圖：
11.80g金屬鈷$→_{①}^{適量鹽酸}$氯化鈷溶液$→_{②}^{足量氯化銨、濃氨水混合液}$$→_{③}^{適量雙氧水溶液}$深紅色溶液$→_{④}^{適量濃鹽酸}$紫紅色懸濁液$→_{⑤}^{過濾}$$→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{烘干}$mg產(chǎn)品
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱分液漏斗；向裝置2中加入適量鹽酸后，關閉活塞進行第①步反應，如何通過裝置1判斷該反應已經(jīng)完全裝置I中注射器中活塞不發(fā)生移動；在不添加其他試劑的前提下，如何操作能夠?qū)崿F(xiàn)實②步反應關閉裝置2、裝置3中分液漏斗的活塞，再將裝置I中注射器活塞向右推動，使裝置2中的液體壓入裝置3中．
（2）第③步加入雙氧水的作用是將Co元素由+2價氧化為+3價；第④步加入適量濃鹽酸的作用是增大溶液中Cl-離子濃度，有利于二氯化一氯五氨合鈷的沉淀．
（3）第⑥步洗滌操作為：先用冷水洗滌，再用乙醇洗滌．其中乙醇洗滌的目的是有利于蒸發(fā)，除去表面水分．
（4）第⑦步烘干操作的溫度應控制在100-160℃，溫度不能過低也不能過高的可能原因是溫度過低烘干時間過長，溫度過高易使產(chǎn)品分解．
（5）將產(chǎn)品分為10等份，取其中一份于強堿溶液中，加熱煮沸，蒸出所有氨氣后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol•L-1的KI溶液0.04000L（過量），滴加指示劑，用0.1000的mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，達到終點消耗0.1200LNa2S2O3標準溶液，則該實驗的產(chǎn)率為60.00%．（2Co3++2I-=2Co2++I2；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．某烷烴的結構為：，正確的命名是3，5-二甲基-4-乙基己烷
B．滌綸是由對苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通過加聚反應得到的
C．有機物CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種
D．有機同系物具有相同的通式，且組成相差若干個“CH2”，因此等質(zhì)量的同系物燃燒耗氧相差物質(zhì)的量為1.5nmol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案