Question

下列敘述中全部為不正確的組合是（　�。�
（1）純鐵比碳素鋼易生銹
（2）用氨水除去試管上的銀鏡
（3）硅是制作光導纖維和制造太陽能電池的主要原料
（4）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C（碳）＞Si
（5）催化劑只能改變反應的活化能，不能改變反應的熱效應
（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應的性質(zhì)
（7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
（8）Al₂O₃在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁
（9）丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應
（10）明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視
（11）用浸泡過的高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的
（12）同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱．

• A、（1）（4）（5）（6）（7）（11）
• B、（2）（3）（5）（7）（9）（12）
• C、（1）（2）（3）（4）（7）（10）
• D、（2）（6）（8）（10）（11）（12）

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：（1）碳素鋼易形成原電池，易生銹；
（2）氨水與銀鏡不反應；
（3）二氧化硅是制作光導纖維的原料；
（4）鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸；
（5）催化劑改變反應的過程，不改變始終態(tài)；
（6）氫氟酸能與二氧化硅反應生成四氟化硅、氫氣；
（7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，則非金屬性越弱，與水解無關；
（8）Al₂O₃的熔點高，為離子化合物；
（9）丁達爾效應為膠體特有的性質(zhì)；
（10）明礬中鋁離子水解，可凈化水，不具有強氧化性；碳酸鋇與鹽酸反應，生成鋇離子有毒；
（11）乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀能氧化乙烯；
（12）同周期金屬元素的化合價越高，金屬性越弱，如第三周期Na、Mg、Al．

解答： 解：（1）碳素鋼易形成原電池，易生銹，則碳素鋼比純鐵易生銹，故錯誤；
（2）氨水與銀鏡不反應，因利用硝酸洗滌銀鏡，故錯誤；
（3）二氧化硅是制作光導纖維的原料，而Si是制造太陽能電池的主要原料，故錯誤；
（4）鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸，則不能確定碳酸與硅酸的酸性，故錯誤；
（5）催化劑改變反應的過程，不改變始終態(tài)，所以催化劑只能改變反應的活化能，不能改變反應的熱效應，故正確；
（6）氫氟酸能與二氧化硅反應生成四氟化硅、氫氣，所以用氫氟酸雕刻玻璃，故正確；
（7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，則非金屬性越弱，與水解無關，如第ⅤⅡ族陰離子不水解（F^-除外），故錯誤；
（8）Al₂O₃的熔點高，在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，為離子化合物，也用于電解法治煉鋁，故正確；
（9）丁達爾效應為膠體特有的性質(zhì)，可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧屬于膠體，均能產(chǎn)生丁達爾效應，故正確；
（10）明礬中鋁離子水解，可凈化水，不具有強氧化性，則不能殺菌消毒；碳酸鋇與鹽酸反應，生成鋇離子有毒，應選硫酸鋇作鋇餐，故錯誤；
（11）乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀能氧化乙烯，則用浸泡過的高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的，故正確；
（12）同周期金屬元素的化合價越高，金屬性越弱，如第三周期Na、Mg、Al，所以失去電子能力減弱，故正確；
故選C．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學反應原理為解答的關鍵，涉及知識點較多，綜合性較強，注重高頻考點的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．