如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

C. R的單質可以從W的氣態(tài)氫化物的水溶液中置換出W的單質

D. Z的最高價氧化物對應的水化物既能溶解于鹽酸，又能溶解于氨水

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省湛江市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質互為同系物的是

A．葡萄糖和果糖

B．和

C．和

D．CH3CH2COOH和HCOOC2H5

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是( )

A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．氧化銅與稀硫酸反應：2H＋＋O2－===H2O

D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春外國語高一下期末理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋M(s),5 min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是

A．用X表示此反應的反應速率是0.1amol·L－1·min－1

B．當混合氣體的壓強不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應方向移動

D．向上述平衡體系中再充入1 mol X，v正增大，v逆減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春外國語高一下期末理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將TiO2轉化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江鶴崗一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題

甲、乙、丙、丁四種物質的轉化關系如圖所示，其中甲、乙為單質，丙、丁為化合物。

①若工業(yè)上用該反應制粗硅寫出該反應的化學方程式： 。

②若該反應可用于焊接鐵軌且丙為紅棕色固體則該反應的化學方程式為： 。

③若丁為具有磁性的黑色晶體寫出該反應的化學方程式： 。

④若甲為黃綠色氣體，且該反應用來檢驗工業(yè)上甲是否泄漏，寫出該反應的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江鶴崗一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖(反應條件及其它產(chǎn)物已略去)．下列說法不正確的是( )

A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2

C．若丁是CO2，則甲可能為Mg

D．若丁是O2，則乙、丙的相對分子質量可能相差16

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應：N2(g)＋O2(g）2NO(g）ΔH ＞0，已知該反應在240℃，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：

（1）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol，則N2的反應速率為_____________________。

（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________ 。

A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2

B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對分子質量不變

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖變化趨勢正確的是____________(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此時反應___________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省吉安市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

將等物質的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0. 05mol/L鹽酸與它反應，得到圖象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）鹽酸加到25ml時溶液中發(fā)生反應的化學方程式 ．

（2）原混合物中Na2CO3物質的量為 mol

（3）鹽酸加到150ml時，放出標準狀況下氣體 mL

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