Question

1．把a(bǔ) L含硫酸銨的硝酸銨的混合液分成兩等份．一份加入b mol NaOH并加熱，恰好把NH₃全部趕走；另一份消耗c molBaCl₂時(shí)，SO${\;}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全，則原溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的濃度為（　�。�

• A． $\frac{b-2c}{a}$ mol/L
• B． $\frac{2b-4c}{a}$mol/L
• C． $\frac{4c-2b}{a}$ mol/L
• D． $\frac{b-4c}{a}$mol/L

Answer 1

分析 bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．根據(jù)溶液不顯電性，計(jì)算出每份中NO₃^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，
與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol，
令每份中NO₃^-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，
則：bmol×1=cmol×2+n×1，
解得：n=（b-2c）mol，
每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO₃^-）=$\frac{（b-2c）mol}{0.5aL}$=$\frac{2b-4c}{a}$mol/L，
即原溶液中硝酸根的濃度為$\frac{2b-4c}{a}$mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵明確每份溶液中離子的物質(zhì)的量濃度與原溶液的關(guān)系及溶液中的電荷守恒，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．