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1.把a L含硫酸銨的硝酸銨的混合液分成兩等份.一份加入b mol NaOH并加熱,恰好把NH3全部趕走;另一份消耗c molBaCl2時,SO24恰好沉淀完全,則原溶液中NO3的濃度為( �。�
A.b2ca mol/LB.2b4camol/LC.4c2ba mol/LD.b4camol/L

分析 bmol燒堿剛好把NH3全部趕出,根據NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+,與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2,根據Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol.根據溶液不顯電性,計算出每份中NO3-的物質的量,再根據c=nV計算.

解答 解:bmol燒堿剛好把NH3全部趕出,根據NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+,
與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2,根據Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol,
令每份中NO3-的物質的量為n,根據溶液不顯電性,
則:bmol×1=cmol×2+n×1,
解得:n=(b-2c)mol,
每份溶液的體積為0.5aL,所以每份溶液硝酸根的濃度為c(NO3-)=b2cmol0.5aL=2b4camol/L,
即原溶液中硝酸根的濃度為2b4camol/L,
故選B.

點評 本題考查混合物反應的計算,題目難度中等,關鍵明確每份溶液中離子的物質的量濃度與原溶液的關系及溶液中的電荷守恒,試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力.

練習冊系列答案
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9.某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.
(1)反應從開始至2分鐘末,用X的濃度變化表示的平均反應速率為v(X)=0.075mol•(L•min)-1
(2)由圖中所給數據進行分析,該反應的化學方程式為3X+Y?2Z;
(3)達到平衡時Y的轉化率是10%,增大壓強,X的轉化率增大(填“增大””減小”或”不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.某種不飽和烴分子中含有一個C≡C鍵、一個C═C鍵,催化加氫后的結構簡式如下:(CH3CH22CHCH2CH(CH3)CH(CH32,則該烴的結構最多有( �。�
A.3種B.6種C.7種D.10種

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①取少量E,加入稀硝酸直至過量,白色沉淀部分溶解;
②取少量G,逐滴加入稀硫酸直至過量,開始時不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解;
③取少量G,滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,最終得無色溶液.
根據上述實驗現象,以下推測不正確的是( �。�
A.固體中無FeCl2B.③中使KMnO4褪色的是NO2-
C.G的pH>7D.固體由Ba(OH)2?AlCl3?Na2SO3組成

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16.固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一種或幾種.為確定該固體粉末的成分,現取X進行下列實驗,實驗過程及現象如圖:
根據上述實驗,下列說法正確的是(  )
A.氣體1可能為SO2和CO2的混合物
B.沉淀3可能為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物
C.沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物
D.固體粉末X中一定有Na2CO3,可能有KAlO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.有一瓶無色澄清溶液,其中僅可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子.現進行如下實驗:
①用PH試紙檢驗溶液,發(fā)現溶液呈強酸性;
②取部分溶液逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性變?yōu)閴A性,無沉淀生成;
③取少量②中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產生.
根據上述實驗事實確定:該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-,肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-;可能存在的離子有Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.其生產工藝如圖:

(1)反應①應在溫度較低的情況下進行.因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3.那么在溫度較高時KOH 與Cl2反應轉移5mol電子時,消耗氯氣3mol.
(2)在反應液I中加入KOH固體的目的是ac(填編號).
a.與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO
b.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率
c.為下一步反應提供堿性的環(huán)境
d.使KClO3轉化為 KClO
(3)從溶液II中分離出K2FeO4后,還會有副產品KNO3、KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(4)如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀則已被洗凈.
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質,其離子反應是:4FeO42?+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應的離子方程式.

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10.在10-9m~10-7m范圍內,對原子、分子進行進行操縱的納米超分子技術往往能實現意想不到的變化.納米銅粒一遇到空氣就會劇烈燃燒,甚至發(fā)生爆炸.下列說法正確的是( �。�
A.納米銅是一種新型單質
B.納米銅顆粒比普通銅更難與氧氣發(fā)生反應
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列除去雜質的方法正確的是( �。�
①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、蒸餾
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④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾.
A.①②B.②④C.③④D.②③

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