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已知:還原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯> I2。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列說(shuō)法正確的是A.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH變化趨勢(shì)相同 B.兩實(shí)驗(yàn)中生成等量I2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量相同 C.在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的過(guò)程中,若NaHSO3初始量為3mol,當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí),氧化產(chǎn)物為3.2mol D.過(guò)程Ⅱ中,可以用淀粉作為滴定指示劑,判定第一階段的反應(yīng)終點(diǎn)
C
試題分析:A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ向一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,發(fā)生反應(yīng): 3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.所以溶液的酸性逐漸增強(qiáng),當(dāng)溶液中的HSO3-消耗完全后,再滴加KIO3溶液,又發(fā)生反應(yīng):IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.溶液的酸性又逐漸減弱。該溶液的pH先變小,后又逐漸變大。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+.后立即發(fā)生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。因此開(kāi)始滴加NaHSO3溶液時(shí),溶液的酸堿性不會(huì)有明顯的變化。當(dāng)溶液中的KIO3消耗完全后,再滴加溶液NaHSO3溶液,由于HSO3-的電離作用大于水解作用,此外還發(fā)生反應(yīng)I2+H2O=HI+HIO,HI與HIO電離產(chǎn)生H+,使溶液顯酸性,而且酸性逐漸增強(qiáng)。該溶液的pH先基本沒(méi)有變化,后又逐漸變小。故兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH變化趨勢(shì)并不同。錯(cuò)誤。B. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ向一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,只有使溶液中的NaHSO3完全發(fā)生反應(yīng)3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.后才能發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,而實(shí)驗(yàn)Ⅱ在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液,滴加的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+后的所有產(chǎn)物就發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。所以兩實(shí)驗(yàn)中生成等量I2時(shí),在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中電子轉(zhuǎn)移比實(shí)驗(yàn)Ⅱ多。錯(cuò)誤。C.在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的過(guò)程中,若NaHSO3初始量為3mol,根據(jù)方程式3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.可知產(chǎn)生1mol的I-,3mol的氧化產(chǎn)物SO42-;假設(shè)發(fā)生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O的IO3-的物質(zhì)的量為x,消耗I-的物質(zhì)的量為5x,產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量為為3x。當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí),(1-5x):3x=5∶2。解得x=2/25。所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為氧化產(chǎn)物5x=(5/2)×(2/25)=0.2mol.因此氧化產(chǎn)物的總物質(zhì)的量為為3+0.2=3.2mol。正確。D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+.后的產(chǎn)物立即發(fā)生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O因此不可以用淀粉作為滴定指示劑,來(lái)判定第一階段的反應(yīng)終點(diǎn)。錯(cuò)誤。
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相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:不詳
題型:單選題
下列變化過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)且放熱反應(yīng)的是( )A.皂化反應(yīng) B.鋁熱反應(yīng) C.中和反應(yīng) D.可逆反應(yīng)
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:不詳
題型:填空題
已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中ⅤA族,+3價(jià)較穩(wěn)定,Bi2O3為堿性氧化物,Bi3+的溶液為無(wú)色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象記錄如下:
①向其中加入適量的NaBiO3,溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H2O2,紫紅色褪去,并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO2固體,固體溶解,溶液又變?yōu)樽霞t色。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> 。
(3)向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO2氣體,看到的現(xiàn)象是 。
(4)若實(shí)驗(yàn)②放出了336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)①被氧化的Mn(NO3)2為 mol。
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:不詳
題型:實(shí)驗(yàn)題
某課外小組學(xué)生對(duì)Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
操 作
現(xiàn) 象
取0.1 mol/L的FeBr2溶液10 mL,測(cè)溶液的pH
pH試紙變紅(約為4)
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408241935569228915.png)
�。_(kāi)始通入100 mL(折合標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液由淺綠色逐漸變黃;
ⅱ.稍后,繼續(xù)通入Cl2,溶液黃色加深,變?yōu)樽攸S色;
iii.稍后,溶液由棕黃色變淺,最終變?yōu)辄S色
(1)用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是 。
(2)pH≈4的原因是 (用化學(xué)用語(yǔ)表示)。
(3)現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學(xué)生猜測(cè)可能原因:①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,使溶液呈黃色;②Cl2將Br-氧化為Br2,使溶液呈黃色。證明原因①的實(shí)驗(yàn)方案是 ;證明原因②的實(shí)驗(yàn)方案是 。
(4)現(xiàn)象ⅱ中,溶液變?yōu)樽攸S色。部分學(xué)生猜測(cè)①:可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+,Cl2又繼續(xù)氧化Br-生成Br2。部分學(xué)生猜測(cè)②:可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+,F(xiàn)e3+將Br-氧化生成Br2。某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證,請(qǐng)完成下列表格:
由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。
試管
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
a
取2 mL FeCl2溶液,滴加少量氯水、2滴KSCN溶液,振蕩
Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+
b
取2 mL FeCl3溶液,滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4,振蕩
CCl4層沒(méi)有明顯變化
c
CCl4層由無(wú)色變?yōu)槌赛S色
Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:不詳
題型:單選題
有下列三個(gè)反應(yīng):
①Cl2+FeI2=FeCl2+I(xiàn)2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列說(shuō)法正確的是( )A.反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2 B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3 C.在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí),2 mol HCl被氧化 D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl3+Br2
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:不詳
題型:填空題
化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開(kāi),圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。[已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408241709322975284.png)
(1)e處反應(yīng)的離子方程式為 ,該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱? (填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:不詳
題型:填空題
溴的氧化性介于氯和碘之間,利用這一性質(zhì)解決下面的問(wèn)題。
(1)你認(rèn)為:將含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br-的溶液中,可以將Br-氧化為Br2__________。A.I2 B.I C.Cl2 D.Cl-
(2)如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br-、I-的混合溶液里,__________先被氧化,原因是_________________________________________
(3)把濾紙用淀粉和碘化鉀的混合溶液浸泡,晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘
化鉀試紙。這種試紙潤(rùn)濕后遇到氯氣發(fā)生的變化是_____________,原因是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:不詳
題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是 ( �。�。A.根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng) B.在反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化劑 C.反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1 D.因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性,所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:不詳
題型:單選題
下列反應(yīng)能說(shuō)明鹵素非金屬性活潑順序是Cl>Br>I的是
①2HClO4+Br2(氣) = 2HBrO4+Cl2
②2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2
③2KI+Cl2= 2KCl+I2
④2KI+Br2= 2KBr+I2A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④
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