【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末,達(dá)到平衡,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)10 s末,生成物D的濃度為________。
(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。
(5)反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),氣體的密度變化是________。
(6)平衡后,若改變下列條件,生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”):①降低溫度______;②增大A的濃度________;③恒容下充入氖氣_______。
【答案】0.04mol·L-1·s-1 1.5 mol·L-1 0.4 mol·L-1 1∶1 不變 不變 減小 增大 不變
【解析】
3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
起始(mol): a b 0 0
轉(zhuǎn)化(mol): 1.2 0.4 0.8 0.8
平衡(mol): 1.8 0.6 0.8 0.8
(1) 10s內(nèi)v(C)=;
(2)反應(yīng)前,n(A)= 1.8mol+1.2mol=3mol,c(A)=;
(3)10 s末,c(D)=;
(4) 開始時(shí)n(A)=(1.8+1.2)mol=3.0mol,開始時(shí)n(B)=(0.4+0.6)mol=1.0mol,加入的反應(yīng)物物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等;
(5) 反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變,則反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變,根據(jù)=可知其平均摩爾質(zhì)量不變,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量,反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變;
(6) ①降低溫度,反應(yīng)速率減。
②增大A的濃度,反應(yīng)速率增增大;
③恒容下沖入Ne,對(duì)參加反應(yīng)的氣體來(lái)說(shuō),濃度不變,則速率不變;
3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
起始(mol): a b 0 0
轉(zhuǎn)化(mol): 1.2 0.4 0.8 0.8
平衡(mol): 1.8 0.6 0.8 0.8
(1)v(C)==0.04mol·L-1·s-1,
故答案為:0.04mol·L-1·s-1;
(2)反應(yīng)前,c(A)==1.5 mol·L-1,
故答案為:1.5 mol·L-1;
(3)10 s末,c(D)==0.4 mol·L-1,
故答案為:0.4 mol·L-1;
(4) 開始時(shí)n(A)=(1.8+1.2)mol=3.0mol,開始時(shí)n(B)=(0.4+0.6)mol=1.0mol,加入的反應(yīng)物物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,加入的A.B的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,則A.B的轉(zhuǎn)化率相等,故α(A)=α(B),則α(A):α(B) =1:1,
故答案為:1:1;
(5) 反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變,則反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變,根據(jù)=可知其平均摩爾質(zhì)量不變,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量,所以其相對(duì)分子質(zhì)量不變;反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變,則密度不變,
故答案為:不變;不變;
(6) 由反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)可知:
①降低溫度,反應(yīng)速率減小,
故答案為:減;
②增大A的濃度,反應(yīng)速率增大,
故答案為:增大;
③恒容下充入Ne,對(duì)參加反應(yīng)的氣體來(lái)說(shuō),濃度不變,則速率不變,
故答案為:不變。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘是人體必需的微量元素之一,我國(guó)以前在食鹽中加KI加工碘鹽。
(1) 目前加碘食鹽中,不用KI的主要原因是__________________________。
(2) 將Fe3I8加入到K2CO3溶液中,生成Fe3O4、KI和一種氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3) 準(zhǔn)確稱取某KI樣品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液;取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中,加入15.00 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+),充分反應(yīng)后,煮沸除去生成的I2;冷卻后加入過(guò)量KI,用0.200 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(I2和S2O32-反應(yīng)生成I-和S4O62-),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00 mL。計(jì)算該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________ (寫出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組應(yīng)用下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì),其中氣體E的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是空氣和水蒸氣;卮鹣铝袉栴}:
(1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是________。
(2)濃H2SO4的作用是_________。
(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看,這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在事故隱患,事故隱患是________。請(qǐng)?jiān)趫D中的D處以圖像的形式表明消除事故隱患的措施_______,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C、N的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題,科研工作者用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響;卮鹣铝袉栴}:
(1)CO2的重整:用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。
已知:①
②
寫出CO2重整的熱化學(xué)方程式___________________________。
200℃時(shí),向VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓)中,均充入1molCO2和4molH2,兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出或吸收的熱量較多的是_________________(填“A”或“B”)。
(2)在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4,發(fā)生可逆反應(yīng)。則N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線為右圖中的______________(填“i”或“ⅱ”)曲線。若T2K時(shí)容器的起始?jí)簭?qiáng)為102kPa,則該溫度下反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=_____________kPa。
(3)反應(yīng),在一定條件下,N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù),相應(yīng)的速率與N2O4或NO2的分壓關(guān)系如右圖所示。在T℃時(shí),圖中M,N點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是__________________________________。改變溫度,v(NO2)會(huì)由M點(diǎn)變?yōu)?/span>A,B或C,v(N2O4)會(huì)由N點(diǎn)變?yōu)?/span>D,E或F,當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為____________(填字母標(biāo)號(hào))。
(4)間接電化學(xué)法除NO,其原理如圖所示。寫出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____________________,吸收池中除去NO的原理_______________(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】谷物中脂肪含量雖少,但卻是其品質(zhì)優(yōu)劣的指標(biāo)之一。黃玉米中粗脂肪(以亞油酸甘油酯為主)含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:亞油酸甘油酯沸點(diǎn);乙醚熔點(diǎn),沸點(diǎn),易燃。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中兩次“冷卻”均在干燥器中進(jìn)行,其目的是____________________。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中多次“萃取”均在下列____________儀器中進(jìn)行(填字母標(biāo)號(hào))。
a | b | c |
(3)為了克服多次萃取實(shí)驗(yàn)操作繁瑣,萃取劑消耗量過(guò)大的缺點(diǎn), Franz von Soxhlet發(fā)明了索氏抽提筒。若將上述實(shí)驗(yàn)的多次萃取改為在下圖裝置中進(jìn)行(約需10~12h):
①為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,球形冷凝管可改用_____________(填儀器名稱)。實(shí)驗(yàn)中常在冷凝管上口連接一個(gè)裝有活性炭的球形干燥管,其目的是_______________。
②實(shí)驗(yàn)中需控制提取器(燒瓶)溫度在60℃~70℃之間,應(yīng)采取的加熱方式是_____________________。
③索氏提取法原理:當(dāng)無(wú)水乙醚加熱沸騰后,蒸氣通過(guò)____________(填字母標(biāo)號(hào),下同)上升,被冷凝為液體滴入抽提筒中,當(dāng)液面超過(guò)________________________最高處時(shí),萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……如此往復(fù)。
a.冷凝管 b.虹吸管 c.連通管
④索氏提取法存在的明顯缺點(diǎn)是__________________。
(4)數(shù)據(jù)處理:樣品中純脂肪百分含量_______________(填“<”、“>”或“=”),原因是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉:HCO3-+ OH-=CO2↑+H2O
C.向FeCl3溶液中加入銅片:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是( )。
A.1mol所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA
B.聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵
C.過(guò)程Ⅱ?qū)儆谘趸磻?yīng),過(guò)程Ⅳ屬于還原反應(yīng)
D.過(guò)程Ⅰ中,參與反應(yīng)的與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,分別向體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液中滴加同濃度的Ba(OH)2溶液(Ba2+與X-、Y-均不反應(yīng))。已知pOH水水(OH-),水(OH-)為反應(yīng)后溶液中由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度。pOH水與滴加Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )。
A.室溫下,Ka(HX)>Ka(HY)
B.Q點(diǎn)溶液呈中性,溶液中c(X-)=2c(Ba2+)
C.T點(diǎn)溶液中陰離子濃度之和大于M點(diǎn)
D.室溫下,水解常數(shù)Kh(Y-)=6.7×10-8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 25℃時(shí),同體積、濃度均為0.10molL-1的CH3COOH溶液和HX溶液,分別與同體積0.10molL-1NaHCO3溶液混合,產(chǎn)生CO2的體積隨時(shí)間變化如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.原溶液中c(H+):HX溶液>CH3COOH溶液
B.與CH3COOH反應(yīng)結(jié)束后的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.反應(yīng)結(jié)束后兩溶液中,c(CH3COO-)<c(X-)
D.由該實(shí)驗(yàn)可知HX為強(qiáng)酸
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