18．下列敘述正確的是（　　）
A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體
B．所有鹵代烴都是通過取代反應制得
C．鹵代烴可用作制冷劑、滅火劑
D．鹵代烴都是良好的有機溶劑

分析 A．一氯甲烷是氣體；
B．通過加成反應也可得到鹵代烴；
C．四氯化碳可作滅火劑，氟利昂可作制冷劑；
D．液態(tài)的鹵代烴可以做有機溶劑，而氣態(tài)或固態(tài)鹵代烴不適合做有機溶劑．

解答 解：A．鹵代烴不一定是液體，如一氯甲烷為氣體，故A錯誤；
B．鹵代烴不一定是通過取代反應制得，烯烴通過發(fā)生加成反應也可得到鹵代烴，故B錯誤；
C．鹵代烴可用作制冷劑、滅火劑，如氟氯代烷中氟利昂可作制冷劑，四氯化碳作滅火劑，故C正確；
D．鹵代烴不一定是良好的有機溶劑，如氣態(tài)或固態(tài)鹵代烴，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鹵代烴的性質(zhì)及用途，題目難度不大，明確常見有機物組成、結構、性質(zhì)及用途為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．甲酸乙酯為允許使用的食用香料，又稱蟻酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠蘿樣的果香香氣，還有強烈朗姆酒似香氣，并略帶苦味．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關有機物的沸點如表
試劑乙醚乙醇甲酸甲酸乙酯
沸點（℃）34.778.5100.554.4

（1）制備粗品
將4mL乙醇、3mL甲酸和2mL濃硫酸加入試管a中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管b內(nèi)得到甲酸乙酯的粗品．
①實驗時，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸用量又不能過多，原因是濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率．
②球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
③若用乙裝置制備甲酸乙酯，其缺點有受熱不均勻，不易于控制溫度；原料損失較大、易發(fā)生副反應．
（2）制備精品
①反應結束后，從試管b中分離出甲酸乙酯粗品所用的主要儀器分液漏斗．
②從b中分離出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去乙醇和水，然后再通過蒸餾操作得到甲酸乙酯．
③某同學用裝有飽和氫氧化鈉的試管收集甲酸乙酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物．原因是HCOOCH2CH3+NaOH→HCOONa+CH3CH2OH（用化學方程式解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．表中某些共價鍵的鍵能，由此判斷下列說法不正確的是（　�。�
共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol-1）436157568432298
A．432kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol-1B．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=25kJ•mol-1
C．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-FD．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各項敘述正確的是（　　）
A．從HF、HCl  HBr、HI的酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
B．Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次減弱
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．硫原子的結構示意圖：B．次氯酸的結構式：H-O-Cl
C．中子數(shù)為7 的碳原子：${\;}_{6}^{7}$CD．CO2 的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T在元素周期表中的位置為第四周期第VIII族，1molQ2+的未成對電子數(shù)是4NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室用燃燒法按如圖裝置測定某氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成．實驗時，取W g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣．

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是將裝置中的N2排凈．
（2）以上裝置中A、D均需要加熱，操作時應先點燃D處的酒精燈．
（3）D裝置的作用是吸收未反應的氧氣，保證最終收集的是N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知aXm+和bYn-兩種離子的電子層結構相同，則b等于（　�。�
A．a+m+nB．a+m-nC．a-m+nD．a-m-n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理．某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性．
某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2．

（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法：關閉活塞，向長頸漏斗內(nèi)注水至形成一段水柱且液面高度不變，說明裝置氣密性良好
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是ab c e f d
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是：堿石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空氣中水的進入
（4）裝置D中發(fā)生的化學方程式是：2FeCl3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+2FeCl2
（5）為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學進行了如下實驗：
稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點．（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結果如表所示：
滴定次數(shù)標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
11.0425.03
21.9825.99
33.2025.24
①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為70.1%．

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