Question

（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜�收的Fe²⁺，這說明維生素C具有

 

性．（填氧化性或還原性）
（2）在反應3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，還原產(chǎn)物是

 

，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）在反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，該反應的氧化劑是

 

，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：（1）維生素C能將不易吸收的Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜�收的Fe²⁺，F(xiàn)e元素得電子作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)；
（2）該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6；
（3）該反應中部分N元素化合價由-3價變?yōu)?價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以氧化劑是氯氣、有

1

4

的NH₃作還原劑．

解答： 解：（1）維生素C能將不易吸收的Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜�收的Fe²⁺，F(xiàn)e元素得電子作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，所以維生素C作還原劑，體現(xiàn)還原性，故答案為：還原性；
（2）該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，則還原產(chǎn)物是NO，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向為，
故答案為：NO；；
（3）該反應中部分N元素化合價由-3價變?yōu)?價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以氧化劑是氯氣、有

1

4

的NH₃作還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
故答案為：Cl₂；3：2．

點評：本題考查氧化還原反應，涉及基本概念、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目、計算等知識點，知道常見元素化合價，易錯點是（3）題，注意該反應中氨氣作用，題目難度不大．