常溫下向10 mL 0.1mol·L–1氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是
①電離程度增大；②c(H+)增大；③導(dǎo)電性增強(qiáng)；④不變；⑤OH–數(shù)目增大，H+數(shù)目減小；⑥pH增大；⑦ c(H+)與c(OH–)的乘積減小

A．①②④B．①⑤⑥C．除②外都正確D．①④⑤⑥⑦

A

解析試題分析：①因加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；②加水時(shí)氨水堿性減弱，即c(OH–)減小，但水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)不變，所以c(H+)增大，故②正確；③加水稀釋時(shí)，溶液中離子總濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故③錯(cuò)誤；④加水稀釋時(shí)溶液溫度不變，所以電離平衡常數(shù)也不變，即不變，故④正確；⑤水可電離出H+和OH–，水的量增加，所以H+和OH–的數(shù)目都增大，故⑤錯(cuò)誤；⑥c(H+)增大，則pH減小，故⑥錯(cuò)誤；⑦溫度不變，則水的離子積不變，即c(H+)與c(OH–)的乘積不變，故⑦錯(cuò)誤。正確答案選A。
考點(diǎn)：考查溶液稀釋對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的的影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．c(NH4+)：③ ＞ ②
B．pH：① ＞ ② ＞ ③
C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動(dòng)
D．等體積①和③混合溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，水的離子積為1×10－12，此時(shí)將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為

A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于0.1 mol·L－1氨水的敘述正確的是

A．加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)
C．通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動(dòng)
D．加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) 
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（  ）

A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等
B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡
C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25 ℃時(shí)，在PbI2飽和溶液中，存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，若再加入少量PbI2固體，下列說(shuō)法不正確的是

A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp不變
C．沉淀溶解平衡不移動(dòng)D．溶液中Pb2＋和I－濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式：
                                                                              
（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：                         ，
（3）水電離生成H3O＋和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：                                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．常溫下，pH=2的鹽酸溶液中，由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L
D．Na2CO3溶液中加水稀釋后恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

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