酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,其中H2O2還可用于漂白,是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除Fe(NO3)3也是重要氧化試劑,下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)____________________。

(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式_________________________________。


(2)0.032        (3)2Fe3+SO+H2O=2Fe2+SO+2H 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


沐舒坦(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,不考慮立體異構(gòu))是臨床上使用廣泛的。下圖所示的其多條合成路線中的一條(反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出)

完成下列填空:

48.寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。

反應(yīng)①               反應(yīng)⑤                   

49.寫出反應(yīng)類型。

反應(yīng)③                    反應(yīng)⑥                                

50.寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

A                          B                           

51.反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外,還需要加入K2CO3,其目的是為了中和                           

防止                           

52.寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng),且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

53. 反應(yīng)②,反應(yīng)③的順序不能顛倒,其原因是                      、              。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學(xué)方程式:__________________________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為___________, 請(qǐng)用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因____________________________________________;

(3)實(shí)驗(yàn)室用F從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:

F

 
         

①向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為_____________                                 ;

②操作X的名稱為___________________。

③已知:5SO+2IO+2H===I2+5SO+H2O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I、IO中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、IO的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)沒有碘單質(zhì)存在;___________________________________;

另從水層取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有IO;若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有IO

(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸  ②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物  ③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體  ④用堿式滴定管取23.10 mL溴水  ⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物  ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A.①②④    B.③⑥    C.②③④⑥    D.③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρg·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是                                  

   ① ω=                                 ② c=

   ③ 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

    ④ 上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:

c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH

    A.①④            B.②③           C.①③           D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某人在做乙醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí),取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL,在一支潔凈的試管內(nèi)混合后,向其中又加入0.5mL乙醛溶液,然后加熱,結(jié)果無紅色沉淀出現(xiàn),該同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是

A.加入乙醛太多                   B.加入乙醛太少

C.加入NaOH溶液的量不夠         D.加入CuSO4溶液的量不夠

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是

     A.一氯甲烷                     B.1—氯—2,2—二甲基丙烷

C.1—溴—2—甲基丙烷           D.3—氯—2,2,4,4—四甲基戊烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓?img src='http://thumb.1010pic.com/pic1/files/down/test/2014/11/02/16/2014110216440575355765.files/image001.jpg'>,

關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是    (    )

A. NaNO2是氧化劑                B.每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol

C. NH4Cl的氮元素被還原              D. N2既是氧化劑,又是還原劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中正確的是

A.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)   

B.使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C.化學(xué)方程式系數(shù)a<c+d

D.根據(jù)圖像無法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案