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7．5.4gM和16.0gN恰好完全反應，生成0.2molX和10.2gY，則X的摩爾質量為（　　）
A．28g•mol-1B．56g•mol-1C．84g•mol-1D．112g•mol-1

分析 先根據質量守恒計算C的質量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質量．

解答 解：5.4gM和16.0gN恰好完全反應，生成0.2molX和10.2gY，根據質量守恒知，X的質量=5.4g+16g-10.2g=11.2g，C的摩爾質量=$\frac{m}{n}$=$\frac{11.2g}{0.2mol}$=56g/mol，
故選B．

點評 本題考查了有關摩爾質量的計算，會熟練利用質量守恒定律和公式M=$\frac{m}{n}$解題是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知0.2mol有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后產物為CO2、CO和H2O（g）．產物經過濃H2SO4后，質量增加10.8g；再通過灼熱的CuO，充分反應后，CuO質量減輕3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6g．（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定會自動失去一個水）
（1）試通過計算推斷該有機物的分子式；
（2）若0.2mol該有機物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．
（3）若改為0.2mol該有機物恰恰將與4.6g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質類屬、名稱（或俗名）及化學式相符的是（　　）
A．堿性氧化物　氧化亞鐵　Fe2O3B．酸性氧化物　干冰　CO2
C．酸　硫酸　H2SO3D．堿　純堿　Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．用電子式表示下列原子、陰陽離子、化合物
（1）S、Na、K+K+、OH-、Na2O2、NH4Cl
（2）電子式表示下列物質的形成過程HCl：、NaCl：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于物質的量的敘述正確的是（　�。�
A．表示物質微粒個數的物理量B．表示物質微粒集體的物理量
C．表示物質質量的物理量D．表示物質的質量和個數的物理量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．下列說法正確的是（　�。�
A．霧天行車時，要打開車燈，這時可觀察到丁達爾效應
B．把直徑等于2.5微米的顆粒物分散到水中得到膠體
C．把直徑小于2.5微米的顆粒物分散到水中一定得到溶液
D．機動車尾氣排放物有SO2、NO、NO2，它們都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，18g H2O的體積是22.4L
B．在常溫、常壓下，11.2L N2含有的分子數為0.5NA
C．標準狀況下，22.4LNH3所含的分子數目為NA
D．1 mo1•L-1  NaCl溶液中所含有的Na+離子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數目為2NA
B．標準狀況下，22.4L三氯甲烷的原子數約為4 NA個
C．體積分別為1.0L pH═2的鹽酸與硫酸溶液中氫離子數均為0.01NA
D．1mol-OH與1 molOH-所含電子數均為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、SO32-、S2-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．Ba2+、Na+、HCO3-、Br-

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