Question

14．在濃度均為0.1mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，下列關系正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（Na⁺）-[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]=c（OH^-）-c（H⁺）
• C． c（Na⁺）：[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]=2：3
• D． c（HCO₃^-）+2c（H⁺）+3c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根據物料守恒得c（Na⁺）：[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]=3：2，該溶液中CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，據此分析解答．

解答 解：A．CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，則c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故A錯誤；
B．根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）-[2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]=c（OH^-）-c（H⁺），故B錯誤；
C．根據物料守恒得c（Na⁺）：[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]=3：2，故C錯誤；
D．根據物料守恒得2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]、根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），所以得c（HCO₃^-）+2c（H⁺）+3c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+2c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中存在的電荷守恒、物料守恒是解本題關鍵，注意：該溶液中CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-導致溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），易錯選項是A．