【題目】根據(jù)能量圖，下列說法正確的是

A.A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)是一個放熱反應

B.2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)　ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C.拆開1 mol AB(g)中的化學鍵需要吸收b kJ的能量

D.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和為a kJ

【答案】B

【解析】

A．由于生成物的能量比反應物高，故發(fā)生的反應A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)為吸熱反應，A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)為化合反應，1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反應產(chǎn)生2 molAB(g)吸收(a－b) kJ的熱量，則2 molAB(g)分解產(chǎn)生1 mol A2(g)和1 mol B2(g)放出熱量是(a－b) kJ，其熱化學方程式為：2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)　ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1，B正確；

C．根據(jù)圖示：拆開2 mol AB(g)中的化學鍵需要吸收b kJ的能量，則拆開1 mol AB(g)中的化學鍵需要吸收 kJ的能量，C錯誤；

D．斷裂1 mol A2(g)中 A-A鍵和1 mol B2(g)中的B-B鍵，形成2 mol A(g)和2 mol B(g)原子需吸收的能量之和為a kJ，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.氫氧燃料電池的能量轉換形式僅為化學能轉化為電能

B.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率但不能改變平衡轉化率

C.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+

D.在一密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應，增大壓強，平衡會正向移動，的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砂質土壤分析中常用 Karl Fischer法是測定其中微量水含量，該方法是利用I2和SO2反應定量消耗水作為原理(假設土壤中其他成分不參加反應)，據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出該反應的化學反應方程式：_______________________。

步驟I：反應樣品中的水

下圖是某同學在實驗室模擬Karl Fischer法的實驗裝置圖：

(2)裝置連接的順序為a→____________(填接口字母順序)；M儀器的名稱為________________，其在實驗過程中的作用是：____________；

(3)操作步驟為：①連接裝置并檢查裝置氣密性，②裝入藥品，____________________；③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④反應結束后，關閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入N2，⑤取下D裝置，···

步驟④中繼續(xù)通入N2的目的是________________________________

步驟 II：測定剩余的碘

向反應后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定剩余的I2單質，已知反應如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。

(4)Na2S2O3標準液應裝在_____________(填“酸式”、“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是__________________________；

(5)滴定實驗重復四次得到數(shù)據(jù)如下:

實驗

①

②

③

④

消耗的標準液的體積/mL

18.37

20.05

19.95

20.00

①若實驗開始時，向D裝置中加入10.00 g土壤樣品和10.16克I2(已知I2過量)，則樣品土壤中水的含量為_________%。

②若Na2S2O3標準液已部分氧化變質，則水含量測定結果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.反應①、②屬于氧化還原反應，③屬于非氧化還原反應

B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小

C.反應③可以證明X的非金屬性強于W

D.一定條件下，x與甲反應生成丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑；根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池A_______B_______（填“能”或“不能”)

（2）根據(jù)下圖填空

①負極為___________，該電極的方程式為__________________

②正極的現(xiàn)象是________________________________，發(fā)生____________________反應（填寫“氧化”或“還原”）

③電子從_____經(jīng)導線流向_______，溶液中H+向________移動（填具體電極材料）。

④若反應過程中有0.1mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是( )

①電離程度增大②[NH3·H2O]增大③數(shù)目增多④[OH-]增大⑤導電性增強⑥增大⑦減小

A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯誤的是

A．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2

B．AB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu

C．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2

D．CD段相當于電解水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0。在一定溫度下，體積固定為2L的密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如表所示：

時間/s

c(NO)/(mol·L－1)

c(CO)/(mol·L－1)

0

9.50×10－3

9.00×10－3

1

4.50×10－3

4.00×10－3

2

2.50×10－3

2.00×10－3

3

1.50×10－3

1.00×10－3

4

1.50×10－3

1.00×10－3

下列說法正確的是

A.前2 s內的平均反應速率v(N2)＝3.5×10－3mol·L－1·s－1

B.升高溫度時，逆反應速率增大，正反應速率減小

C.容器內氣體壓強不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)

D.容器中氣體的濃度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2時，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色。請?zhí)羁眨?/span>

（1）電源A中a為________極。

（2）濾紙B上發(fā)生的總反應方程式為：______________。

（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為：______________，電極f上發(fā)生的反應為：______________________，槽中盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質溶液)。

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