Question

【題目】（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中

A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫）。

② NH4+離子濃度由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫）。

（2）25℃。向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的鹽酸，生成沉淀。己知該溫度下AgCl的Ksp=l. 0×l0-10，忽略溶液的體積變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

②完全沉淀后，溶液的pH=____________。

（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關系。己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。

①己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。

②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A-) +n(OH-)-n(H+) =____________。

Answer 1

【答案】 B>A>D>C D>C>A>B 1.0×10-7mol/L 2 c(Na+)>c(A-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 0.08

【解析】（1）以A選項中NH4C1為參照物，A、NH4+水解，溶液呈酸性；B、HCO3-促進NH4+水解，所以酸性比NH4C1溶液酸性弱，pH比A大，NH4+濃度比A�。�C、NH4HSO4電離出H+，抑制NH4+水解，但溶液顯強酸性，pH比A小，NH4+濃度比A大；D、NH4+初始濃度最大，水解得到H+濃度A大，但水解依然是微弱的，H+濃度比C小，所以pH大于C，小于A。

①pH值由大到小的順序是：B＞A＞D＞C；
②NH4+離子濃度由大到小的順序是：D＞C＞A＞B，故答案為：；

（2）①50ml0.018mol/L的AgNO3溶液與50ml0.02mol/L的鹽酸混合，先考慮離子反應，再考慮沉淀溶解平衡。

混合初始，c(Ag+)= ，c(Cl-)= ；

Ag+與Cl-是1：1反應，此時Cl-過量，過量濃度c(Cl-)=0.01 -0.009=0.001mol/L，又Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1.0×10-10，則平衡后：

c(Ag+)= ；

故答案為：1.0×10-7mol/L；
②H+沒有參與反應，故平衡后，c(H+)= ，所以pH=2，
故答案為：2。