【題目】常溫下，分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A.L1表示與pH的變化關(guān)系

B.Kb(YOH)=10－10.5

C.a點時兩溶液中水的電離程度不相同

D.0.1mol·L－1的YX溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Y＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【答案】D

【解析】

NaX的Kh=，則=，所以-lg=-lg=-lg+lgKh=14-pH+lgKh；同理YCl的Kh′=，則=，-lg=pH+lgKh′。

A．根據(jù)以上分析知，-lg=14-pH+lgKh，-lg越大，溶液的pH值越��；-lg=pH+lgKh′，-lg越大，溶液的pH值越大，所以L1表示-lg與pH的變化關(guān)系，L2表示-lg與pH的變化關(guān)系，故A正確；

B．當=1時，Kb(YOH)==c(OH-)==10-10.5，故B正確；

C．a點溶液呈酸性，NaX溶液含有的HX電離導致溶液呈酸性，YCl溶液中陽離子水解導致溶液呈酸性，所以對于NaX溶液是抑制水電離、對于YCl溶液是促進水電離，故C正確；

D．a點溶液的pH及縱坐標相等，則14-pH+lgKh=pH+lgKh′，根據(jù)圖知，14-2pH=lgKh′-lgKh＞0，說明水解程度YCl＞NaX，所以在YX溶液中水解程度Y+＞X-，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得c(X-)＞c(Y+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿莫西林是一種最常用的半合成青霉素類廣譜β-內(nèi)酰胺類抗生素，某研究小組按下列路 線合成：

已知:

請回答：

（1）B 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（2）下列說法正確的是_____。

A 化合物 B 的官能團是醛基 B 反應①的目的是為了保護酚羥基

C 化合物 D 能發(fā)生消去反應 D 阿莫西林的分子式是 C16H19N3O5S

（3）寫出第⑨步反應的化學反應方程式_____。

（4）設計以為原料制備水楊酸（）的合成路線 （用流程圖表示，無機試劑任選）_____。

（5）寫出同時符合下列條件的 F 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

①分子中有苯環(huán)且是苯環(huán)的對位二取代物

②分子中含有硝基且不與苯環(huán)直接相連

③分子不與金屬鈉反應放出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葉蟬散（isoprocard）對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長．工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2

B.鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應

C.葉蟬散在強酸、強堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在

D.可用FeCl3檢驗葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、Cu2O 廣泛應用于太陽能電池領(lǐng)域。以 CuSO4、NaOH 和抗壞血酸為原料，可制備 Cu2O。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）SO4 2﹣的空間構(gòu)型為_________（用文字描述），Cu2+與 OH-反應能生成[Cu(OH)4 ]2-， [Cu(OH)4]2-中的配位原子為_______（填元素符號）。

（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一個 Cu2O 晶胞（如圖 2）中，Cu 原子的數(shù)目為_________。

Ⅱ、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作為原料制備�；卮鹣铝袉栴}：

（5）在周期表中，與 Li 的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是___，該元素基態(tài)原子核外 M層電子的自旋狀態(tài)_______（填“相同”或“相反”）。

（6）苯胺（ ）的晶體類型是_________。苯胺與甲苯（ ）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金屬性的順序為Y＞Z＞Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），其電離方程式____________________________________。

(2)已知：常溫下0.1mol·L－1 BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L 0.1 mol·L－1BOH溶液混合，回答下列問題：

①當V1:V2＝1:1時，溶液呈____性，請用離子方程式解釋原因________________。

②當混合溶液pH＝7時，溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是

A. 正極電極反應式為：2H++2e—→H2↑

B. 此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C. 此過程中銅并不被腐蝕

D. 此過程中電子從Fe移向Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸（）是重要的化工原料，可應用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設備的防銹劑。某化學實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇（）的實驗流程:

已知：①；；（R、R1表示烴基或氫原子）

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：

名稱

相對密度

熔點/℃

沸點/℃

溶解度

水

乙醚

苯甲醛

1.04

－26

179.6

微溶

易溶

苯甲酸

1.27

122.1

249

25℃微溶，95℃可溶

易溶

苯甲醇

1.04

－15.3

205.7

微溶

易溶

乙醚

0.71

－116.3

34.6

不溶

—

請回答下列問題:

（1）進行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為___________。分液時，乙醚層應從_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。

（2）洗滌乙醚層時需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是________________，對應的化學方程式為___________________________。

（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為_____________，蒸餾時應控制溫度在____℃左右。

A.34.6 B.179.6 C.205.7 D.249

（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為________________。

（5）稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)

B. H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵

C. 甲烷可與水形成氫鍵

D. 白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵

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