恒溫、恒壓下,1molA和amolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g). 一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成bmolC.則下列說法中正確的是(  )
A、當(dāng)v(A)═2v(C)時(shí),可斷定反應(yīng)已達(dá)平衡
B、起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為 1:1
C、物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:2
D、若起始時(shí)放入2molA和2amolB,則達(dá)平衡時(shí)生成2bmolC
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算
專題:化學(xué)平衡專題
分析:A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷;
B.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比;
C.A、B的轉(zhuǎn)化率之比與b和a有關(guān);
D.在恒壓下,放入2molA和2amolB,與起始時(shí)1molA和amolB配比數(shù)相等,為等效平衡.
解答: 解:A、當(dāng)2v(A)═v(C)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B.     A(g)+2B(g)?2C(g)
初始量:1     a       0
變化量:1.5b    b       b
平衡量:1-0.5b  a-b     b
則:起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為
1+a
1-0.5b+a-b+b
=
1+a
1+a-0.5b
>1,故B錯(cuò)誤;
C.如a=2時(shí),轉(zhuǎn)化率相等,但題中a不確定,二者的轉(zhuǎn)化率不能確定,故C錯(cuò)誤;
D.在恒壓下,放入3molA和3amolB,與起始時(shí)1molA和amolB配比數(shù)相等,為等效平衡,則達(dá)平衡時(shí)生成3bmolC,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡中平衡標(biāo)志的判斷,轉(zhuǎn)化率、及等效平衡問題,題目難度不大,注意反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行的狀態(tài).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:(1)Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-26.7kJ/mol
(2)3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-50.75kJ/mol
(3)Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=-36.5kJ/mol
則反應(yīng):2FeO(s)+2CO(g)═2Fe(s)+2CO2(g)的△H=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有NA個(gè)分子
B、0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為膠體,生成膠體粒子的數(shù)目為0.l NA個(gè)
C、常溫常壓下46gNO2和N2O4的混合氣體含有3NA個(gè)原子
D、0.1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在盛有AgCl沉淀的試管中加入KI溶液,振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀.由這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說明( 。
A、I-的還原性比Cl-的強(qiáng)
B、Cl-的半徑比I-的小
C、AgI的溶解度比AgCl的大
D、實(shí)驗(yàn)過程中,平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)不斷向右移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子.某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列判斷正確的是(  )
A、氣體甲一定是純凈物
B、沉淀乙為Mg(OH)2
C、沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
D、溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO32-離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如圖系列實(shí)驗(yàn).

【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng),某化學(xué)興趣小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)該小組同學(xué)對(duì)這三套裝置進(jìn)行了評(píng)價(jià),認(rèn)為甲和乙裝置各有優(yōu)缺點(diǎn),甲裝置的優(yōu)點(diǎn)是
 
,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是
 

(3)丙裝置綜合了甲和乙的優(yōu)點(diǎn),是一套比較合理的裝置,試管C中是NaOH溶液,A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用,其原理是
 
.為使裝置中殘留氣體完全被C溶液吸收,可采取的操作是
 

【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外,在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲,其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅.
查閱資料:
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在氧氣流中煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅.
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫.為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn):

(4)試管內(nèi)的白色固體是
 

(5)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(6)最終小組同學(xué)對(duì)固體甲的成分的判斷認(rèn)為:CuO和Cu2O至少有一種;固體甲中若沒有Cu2O,則Cu2S一定
 
(有/沒有).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將1mol CO和1mol H2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器,在某條件下達(dá)到平衡:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),此時(shí)有
2
3
的CO轉(zhuǎn)化為CO2
(1)該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為
 

(2)若在相同條件下,向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O,則達(dá)到平衡時(shí)與(1)相比較,平衡應(yīng)向
 
移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”),此時(shí)平衡混合的CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的
 
(填編號(hào)).
A.22.2%       B.27.55%     C.33.3%      D.36.8%
(3)假如(2)中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),則下列說法中正確的是
 
(填序號(hào))
①生成物的產(chǎn)量一定增加
②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加
④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
⑥一定使用了催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化合物A中X的含量為40%,Y的含量為60%,化合物B中X的含量為25%,Y的含量為75%,已知A、B均只由X、Y兩元素組成,若A的化學(xué)式為XY,則物質(zhì)的量相同的A和B中所含的Y元素的質(zhì)量之比是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

SO2、NOx是大氣的主要污染物.
(1)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

②含SO2的煙氣在大氣中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):NO2+SO2?SO3+NO.一定條件下將NO2和SO2以體積比1:2置于固定體積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A.體系的壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體的顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變
D.每消耗amolSO3的同時(shí)生成amolNO
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為:
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡.測得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
.汽車啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是
 

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的△H>0,該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn):
 
(填“能”或“否”.簡述依據(jù):
 

③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)裝置中催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體排放物,其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(3)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如圖:
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:
 

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同步練習(xí)冊答案