6．下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
試驗CH4與Cl2的取代反應(yīng)檢驗石蠟油分解產(chǎn)生的烯烴制備乙酸乙酯檢驗蔗糖是否在稀硫酸作用下水解
裝置儀器或試劑
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣和甲烷的取代反應(yīng)需要光照條件，且氯化鈉溶液應(yīng)該是飽和溶液；
B．烯烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
C．乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取乙酸乙酯；
D．葡萄糖的銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行．

解答 解：A．氯氣和甲烷的取代反應(yīng)需要光照條件，且氯化鈉溶液應(yīng)該是飽和溶液，該實驗沒有光照條件且氯化鈉溶液不飽和，會導(dǎo)致氯氣溶于水，故A錯誤；
B．烯烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液是否褪色確定是否產(chǎn)生烯烴，故B正確；
C．乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取乙酸乙酯，沒有濃硫酸作催化劑，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯誤；
D．葡萄糖的銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，所以在加入銀氨溶液之前必須加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH溶液，否則不產(chǎn)生銀鏡，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)檢驗、物質(zhì)制備等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)及實驗基本操作方法是解本題關(guān)鍵，注意實驗操作規(guī)范性及評價性，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molFeI2與足量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間
C．0.1molCu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成的SO2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24L
D．0.2mol/L的Na2S溶液中，所含S2-數(shù)目小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．哈佛大學(xué)A．Y．Liu教授首次合成類金剛石相氮化碳（β--C3N4）．福州大學(xué)王新晨教授在此基礎(chǔ)上以單氰胺（
CH2N2）為原料制得光催化劑類石墨相氮化碳（g-C3N4），其單層結(jié)構(gòu)如圖a，

（1）C、H，N元素電負(fù)性從大到小的順序為N、C、H（填元素符號）．
（2）β--C3N4熔點、硬度均高于金剛石，其原因為β--C3N4和金剛石都是原子晶體，C-N鍵長小于C-C，鍵能更大，熔點高硬度大．
（3）β--C3N4和g--C3N4中碳原子的雜化軌道類型分別為sp3、sp2．
（4）單氰胺的結(jié)構(gòu)式為．
（5）g--C3N4中存在的作用力為bce（填序號）．
a．離子鍵 b．σ鍵 c．π鍵  d．氫鍵  e．范德華力
（6）g--C3N4中摻雜少量鐵元素能提高光催化效果．圖b為g--C3N4的另一種單層結(jié)構(gòu)；圖c為Fe3+摻雜前后N-1s譜圖（N原子1s的XPS譜圖，圖中峰的強(qiáng)度正比于原子數(shù)目），圖c中橫坐標(biāo)為g--C3N4中N-1s結(jié)合能（原子結(jié)合能與穩(wěn)定性成正比），摻雜Fe3+后，結(jié)合能最小的譜線發(fā)生了明顯右移．
①Fe3+的價電子軌道表示式為．
②發(fā)生位移的譜線對應(yīng)的N原子為1，2（填圖b中的序號）．
③譜線右移的原因為摻雜后Fe3+與N原子形成配位鍵，N原子周圍的電子云密度降低，原子核對核外導(dǎo)致的束縛能力提高，0.14%Fe-g-C3N4樣品中N-1s軌道結(jié)合能升高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．1856年，英國傳教士威康臣先生在譯著《格物探源》中提到：“天地萬物皆以六十四種元質(zhì)配合而成，如金銀銅鐵養(yǎng)輕淡炭等皆是元質(zhì)，皆由微渺而造．”“微渺”即現(xiàn)代之“原子”，下列說法中不正確的是（　�。�
A．“元質(zhì)”即現(xiàn)代之“元素”，現(xiàn)在人類發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素多于六十四種
B．“養(yǎng)、輕、淡”即“氧、氫、氮”三種元素，現(xiàn)代的元素命名更具科學(xué)性
C．上文提到的八種“元質(zhì)”包括四種金屬“元質(zhì)”和四種非金屬“元質(zhì)”
D．“微渺”因極其微小，故“微渺”是組成物質(zhì)的基本微粒，不可再分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有著廣泛的用途．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定，
已知所發(fā)生的反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）整個實驗過程中一定不需要的儀器有（填序號）f、j，還缺少的儀器有（填名稱）膠頭滴管、滴定管夾．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子） b．滴定管  c．100mL量筒   d．100mL容量瓶   e．燒杯
f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．燒瓶   k 鐵架臺
（2）實驗中，標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，
判斷滴定終點的標(biāo)準(zhǔn)是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色．
（3）若在定容時視線偏高，則所測得的x值會偏�。ㄆ�、偏小、無影響）．
（4）在滴定過程中若用去amol•L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1aVmol•L-1，由此可計算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵▕A持儀器未畫出）（　�。�
A．
用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物		B．
用于石油的分餾
C．
用于實驗室制硝基苯		D．
用于實驗室制備乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y是濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液中的某一種：①MgSO4溶液②Al2（SO4）3溶液③Ba（OH）2溶液④NaOH溶液．現(xiàn)向溶液X中逐滴加入溶液Y，得到的沉淀量與所加Y溶液的體積關(guān)系如圖所示（圖中虛線框內(nèi)曲線已省略），則符合該圖象的X、Y的組合共有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作中所用儀器合理的是（　�。�
A．用100mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸
B．用10mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸
C．用托盤天平稱取 25.02 g NaCl
D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為4.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．Zn+2H+=Zn2++H2↑D．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

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