6.下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
ABCD
試驗CH4與Cl2的取代反應(yīng)檢驗石蠟油分解產(chǎn)生的烯烴制備乙酸乙酯檢驗蔗糖是否在稀硫酸作用下水解
裝置儀器或試劑
A.AB.BC.CD.D

分析 A.氯氣和甲烷的取代反應(yīng)需要光照條件,且氯化鈉溶液應(yīng)該是飽和溶液;
B.烯烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色;
C.乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取乙酸乙酯;
D.葡萄糖的銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行.

解答 解:A.氯氣和甲烷的取代反應(yīng)需要光照條件,且氯化鈉溶液應(yīng)該是飽和溶液,該實驗沒有光照條件且氯化鈉溶液不飽和,會導(dǎo)致氯氣溶于水,故A錯誤;
B.烯烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液是否褪色確定是否產(chǎn)生烯烴,故B正確;
C.乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取乙酸乙酯,沒有濃硫酸作催化劑,不能發(fā)生酯化反應(yīng),故C錯誤;
D.葡萄糖的銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行,所以在加入銀氨溶液之前必須加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH溶液,否則不產(chǎn)生銀鏡,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價,為高頻考點,涉及物質(zhì)檢驗、物質(zhì)制備等知識點,明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)及實驗基本操作方法是解本題關(guān)鍵,注意實驗操作規(guī)范性及評價性,易錯選項是D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.1molFeI2與足量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間
C.0.1molCu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成的SO2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24L
D.0.2mol/L的Na2S溶液中,所含S2-數(shù)目小于0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.哈佛大學(xué)A.Y.Liu教授首次合成類金剛石相氮化碳(β--C3N4).福州大學(xué)王新晨教授在此基礎(chǔ)上以單氰胺(
CH2N2)為原料制得光催化劑類石墨相氮化碳(g-C3N4),其單層結(jié)構(gòu)如圖a,

(1)C、H,N元素電負(fù)性從大到小的順序為N、C、H(填元素符號).
(2)β--C3N4熔點、硬度均高于金剛石,其原因為β--C3N4和金剛石都是原子晶體,C-N鍵長小于C-C,鍵能更大,熔點高硬度大.
(3)β--C3N4和g--C3N4中碳原子的雜化軌道類型分別為sp3、sp2
(4)單氰胺的結(jié)構(gòu)式為
(5)g--C3N4中存在的作用力為bce(填序號).
a.離子鍵 b.σ鍵 c.π鍵  d.氫鍵  e.范德華力
(6)g--C3N4中摻雜少量鐵元素能提高光催化效果.圖b為g--C3N4的另一種單層結(jié)構(gòu);圖c為Fe3+摻雜前后N-1s譜圖(N原子1s的XPS譜圖,圖中峰的強(qiáng)度正比于原子數(shù)目),圖c中橫坐標(biāo)為g--C3N4中N-1s結(jié)合能(原子結(jié)合能與穩(wěn)定性成正比),摻雜Fe3+后,結(jié)合能最小的譜線發(fā)生了明顯右移.
①Fe3+的價電子軌道表示式為
②發(fā)生位移的譜線對應(yīng)的N原子為1,2(填圖b中的序號).
③譜線右移的原因為摻雜后Fe3+與N原子形成配位鍵,N原子周圍的電子云密度降低,原子核對核外導(dǎo)致的束縛能力提高,0.14%Fe-g-C3N4樣品中N-1s軌道結(jié)合能升高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.1856年,英國傳教士威康臣先生在譯著《格物探源》中提到:“天地萬物皆以六十四種元質(zhì)配合而成,如金銀銅鐵養(yǎng)輕淡炭等皆是元質(zhì),皆由微渺而造.”“微渺”即現(xiàn)代之“原子”,下列說法中不正確的是( 。
A.“元質(zhì)”即現(xiàn)代之“元素”,現(xiàn)在人類發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素多于六十四種
B.“養(yǎng)、輕、淡”即“氧、氫、氮”三種元素,現(xiàn)代的元素命名更具科學(xué)性
C.上文提到的八種“元質(zhì)”包括四種金屬“元質(zhì)”和四種非金屬“元質(zhì)”
D.“微渺”因極其微小,故“微渺”是組成物質(zhì)的基本微粒,不可再分

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.乙二酸(HOOC-COOH)俗名草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸,在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有著廣泛的用途.草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示,為了測定x值,進(jìn)行如下實驗:稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液,量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定,
已知所發(fā)生的反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)整個實驗過程中一定不需要的儀器有(填序號)f、j,還缺少的儀器有(填名稱)膠頭滴管、滴定管夾.
a.托盤天平(帶砝碼,鑷子) b.滴定管  c.100mL量筒   d.100mL容量瓶   e.燒杯
f.漏斗     g.錐形瓶     h.玻璃棒    i.藥匙      j.燒瓶   k 鐵架臺
(2)實驗中,標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中,
判斷滴定終點的標(biāo)準(zhǔn)是滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色.
(3)若在定容時視線偏高,則所測得的x值會偏。ㄆ、偏小、無影響).
(4)在滴定過程中若用去amol•L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1aVmol•L-1,由此可計算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵▕A持儀器未畫出)( 。
A.
用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物
B.
用于石油的分餾
C.
用于實驗室制硝基苯
D.
用于實驗室制備乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.X、Y是濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液中的某一種:①MgSO4溶液②Al2(SO43溶液③Ba(OH)2溶液④NaOH溶液.現(xiàn)向溶液X中逐滴加入溶液Y,得到的沉淀量與所加Y溶液的體積關(guān)系如圖所示(圖中虛線框內(nèi)曲線已省略),則符合該圖象的X、Y的組合共有(  )
A.4種B.5種C.6種D.8種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列實驗操作中所用儀器合理的是( 。
A.用100mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸
B.用10mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸
C.用托盤天平稱取 25.02 g NaCl
D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為4.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列屬于氧化還原反應(yīng),且為吸熱反應(yīng)的是( 。
A.C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C.Zn+2H+=Zn2++H2D.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

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