Question

下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（　�。�

• A、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
• B、二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)
• C、氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體
• D、氯化氫溶于水

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成，說(shuō)明該物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)物有共價(jià)鍵、生成物有離子晶體，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，只發(fā)生共價(jià)鍵的形成，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)為2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，過(guò)氧根離子中共價(jià)鍵被壞，碳酸鈉中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵，所以有離子鍵生成，故B正確；
C．NH₃+HCl=NH₄Cl，該反應(yīng)中HCl中的共價(jià)鍵被破壞，生成氯化銨中的離子鍵，故C正確；
D．氯化氫溶于水發(fā)生電離HCl=H⁺+Cl^-，只發(fā)生共價(jià)鍵被破壞，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題以化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)變化確定化學(xué)鍵的變化，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意：鹽酸中HCl和NaOH溶液中NaOH都以離子存在，所以反應(yīng)時(shí)HCl不存在共價(jià)鍵被破壞．