鋁和鈹?shù)男再|(zhì)相似，下列關(guān)于Be的性質(zhì)的推斷正確的是 ( )


  1. A.
    Be能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
  2. B.
    Be(OH)2可溶于水
  3. C.
    BeCl2與NaOH不反應(yīng)
  4. D.
    氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?安徽模擬）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)根據(jù)同周期元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律，預(yù)測(cè)出同一周期，從左至右元素的金屬性逐漸減弱．請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用試劑和儀器幫助甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象（以第三周期元素為例）：
分別取鈉、鎂、鋁小粒分別與冷水反應(yīng)，鈉劇烈反應(yīng)，鎂和鋁無明顯現(xiàn)象；另取鎂、鋁小粒分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁反應(yīng)劇烈
分別取鈉、鎂、鋁小粒分別與冷水反應(yīng)，鈉劇烈反應(yīng)，鎂和鋁無明顯現(xiàn)象；另取鎂、鋁小粒分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁反應(yīng)劇烈
．
（2）乙同學(xué)欲比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?!--BA-->
能
能
（填“能”或“不能”），設(shè)計(jì)的理論依據(jù)是
元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)
元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)
． 但也有同學(xué)根據(jù)硝酸具有揮發(fā)性，認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置存在不足，請(qǐng)你幫助該同學(xué)提出修改意見
在兩導(dǎo)管之間連接一個(gè)裝有飽和碳酸鈉的洗氣瓶
在兩導(dǎo)管之間連接一個(gè)裝有飽和碳酸鈉的洗氣瓶
．
（3）丙同學(xué)從資料中獲悉：元素周期表中處于象硼與硅這樣“對(duì)角線”位置的某些元素性質(zhì)相似．預(yù)測(cè)金屬鈹應(yīng)該具有與
鋁
鋁
相似的性質(zhì)，能證明其預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)方案是
鈹單質(zhì)分別與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，看反應(yīng)現(xiàn)象
鈹單質(zhì)分別與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，看反應(yīng)現(xiàn)象
．
（4）丁同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置驗(yàn)證元素性質(zhì)遞變規(guī)律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．丁同學(xué)可能觀察到的現(xiàn)象有
A：白色變成黃色或橙黃色；B：變藍(lán)色；C：紅紙褪色
A：白色變成黃色或橙黃色；B：變藍(lán)色；C：紅紙褪色
．  從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請(qǐng)指出并提出改進(jìn)建議
尾氣排入空氣污染環(huán)境，應(yīng)在試管口處放一團(tuán)浸有氫氧化鈉溶液的棉花
尾氣排入空氣污染環(huán)境，應(yīng)在試管口處放一團(tuán)浸有氫氧化鈉溶液的棉花
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“中東有石油，中國(guó)有稀土”．稀土金屬是我國(guó)戰(zhàn)略性資源應(yīng)加以保護(hù)，它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一類元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為+3價(jià)．
Ⅰ．釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：精英家教網(wǎng)
已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
離子 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+ 2.7 3.7
Y3+ 6.0 8.2
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．
（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則最好選用鹽酸、
 
（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3
（2）流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí)生成沉淀的化學(xué)式為
 
，繼續(xù)加氨水調(diào)至pH=b，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學(xué)方程式
 
；
Ⅱ．鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解．
（4）無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
 
；
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
 
Ce3++
 
H2O2+
 
H2O→
 
Ce（OH）4↓+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和锏系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為+3．其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國(guó)蘊(yùn)藏豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：
精英家教網(wǎng)
已知：①常溫下KSP=[Fe（OH）3]=4×10-38，lg2≈0.3  ②有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+ 2.7 x
Y3+ 6.0 8.2
③在周期表中、鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．
（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為
 
．
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則
①最好選用鹽酸、
 
（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)．
a．NaOH溶液b．氨水c．CO2氣d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）一般認(rèn)為離子濃度小于1×10-5mol?L-1為沉淀完全，試計(jì)算Fe3+完全沉淀時(shí)x=
 
，實(shí)際操作要大于x，為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH=a，則a應(yīng)控制在
 
的范圍內(nèi)；檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省贛州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）Ⅰ.“中東有石油，中國(guó)有稀土”。稀土金屬是我國(guó)戰(zhàn)略性資源，應(yīng)加以保護(hù)。稀土金屬是周期表中ⅢB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為+3價(jià)。釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

離子

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe3+

2.7

3.7

Y3+

6.0

8.2

 

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。

（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則最好選用鹽酸和      （填字母）

兩種試劑，通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。

A．NaOH溶液      B、氨水     C、CO2     D、HNO3

（2）流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時(shí)生成沉淀的化學(xué)式為               ，繼續(xù)加氨水調(diào)至pH＝b，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                         。

（3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學(xué)方程式：                         。

Ⅱ鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱的條件下CeCl3易發(fā)生水解。

（4）無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備，其中NH4Cl的作用是___

                                                                        。

（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離，  寫出反應(yīng)的離子方程式                                                             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

“中東有石油，中國(guó)有稀土”。稀土金屬是我國(guó)戰(zhàn)略性資源，應(yīng)加以保護(hù)。稀土金屬是周期表中IIIB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為+3價(jià)。釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔(Y2O3)的主要流程如下
已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則最好選用鹽酸和_______(填字母)兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。
A．NaOH溶液    B．氨水    C．CO2    D．HNO3
(2)流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時(shí)生成沉淀的化學(xué)式為_________________，繼續(xù)加氨水調(diào)至pH＝b，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(3)沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學(xué)方程式_________________。鑭系元素鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解。
(4)無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_____________________________。
(5)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：Ce3++H2O2+H2O→Ce(OH)4↓+_______

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