Question

19．某天然產(chǎn)的無(wú)色晶體，硬度僅次于金剛石，因此它常被用來(lái)制造砂輪，用以加工光學(xué)儀器．該無(wú)色晶體由兩種短周期元素組成，其中A元素的正三價(jià)陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍．根據(jù)以上敘述，請(qǐng)回答：
（1）A元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A元素在周期表中的位置為三周期ⅢA族，B元素的名稱是氧．
（3）最高正化合價(jià)的碳元素與B元素組成的化合物的化學(xué)式為CO₂，其化學(xué)鍵的類型為共價(jià)  鍵（填“離子”或“共價(jià)”）．
（4）A元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與B元素的簡(jiǎn)單陰離子的半徑比值小于1（填“大于”或“小于”）
（5）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的一種用途是治療胃酸過(guò)多等，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al（OH）₃+NaOH→NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 A元素的正三價(jià)陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即A原子失去將個(gè)電子后與氖原子相同，氖為10號(hào)元素，所以應(yīng)為13號(hào)元素，即A為Al，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，B至少有兩個(gè)電子層，若為兩個(gè)電子層，則B最外層電子數(shù)為6，所以B為O，若有3個(gè)電子層，則B最外層有9個(gè)電子，不符合實(shí)際，故B為O，據(jù)此答題．

解答 解：A元素的正三價(jià)陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即A原子失去將個(gè)電子后與氖原子相同，氖為10號(hào)元素，所以應(yīng)為13號(hào)元素，即A為Al，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，B至少有兩個(gè)電子層，若為兩個(gè)電子層，則B最外層電子數(shù)為6，所以B為O，若有3個(gè)電子層，則B最外層有9個(gè)電子，不符合實(shí)際，故B為O，
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，
故答案為：；   
（2）鋁元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，B為O，B元素的名稱是氧，
故答案為：三；ⅢA；氧；
（3）B為O，最高正化合價(jià)的碳元素與B元素組成的化合物的化學(xué)式為CO₂，其化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵，
故答案為：CO₂；共價(jià)；
（4）核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，Al元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與O元素的簡(jiǎn)單陰離子的半徑比值小于1，
故答案為：小于；
（5）氧化鋁可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多等，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）₃+NaOH→NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：治療胃酸過(guò)多等；Al（OH）₃+NaOH→NaAlO₂+2H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的性質(zhì)，題目難度中等，本題注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用和化學(xué)用語(yǔ)的正確書寫．